分析: 氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中失电子的元素是铜和硫元素,化合价升高;得电子的元素是氮元素,化合价降低,转移的电子数目为6+3×8=30mol,当生成10molNO转移30mol电子,消耗22mol硝酸,被还原的硝酸为10mol,据此分析.相关...
1一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应,所得还原产物为NO,氧化产物为Cu2+和SO42—。现将0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中,充分反应之后,下列说法正确的是( ) A. 被还原的硝酸为0.2mol B. 反应后溶液中仍有硝酸剩余 C. 反应后溶液的pH=1 (溶液体积不变) D. Cu2S未全部参加反应 2一定条件下Cu2S与稀HNO3...
5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( ) A. 5 mol B. 1.
解析 3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8 H2O 这是对的 分析总结。 cu2s与足量的稀hno3反应的化学方程式是什么结果一 题目 Cu2S与足量的稀HNO3反应的化学方程式是什么? 答案 3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8 H2O 这是对的相关推荐 1Cu2S与足量的稀HNO3...
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O 分析总结。 cu2s和稀hno3反应产生cuno32h2so4noh2o方程式及配平结果一 题目 CU2S和稀HNO3反应,产生CU(NO3)2,H2SO4,NO,H2O,方程式及配平. 答案 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O相关推荐 1CU2S和稀HNO3反应,产生CU(NO3)2,H2SO4,NO,H2O...
Cu2S与HNO3的反应方程式取决于HNO3的浓度。在浓HNO3中,反应方程式为: Cu2S + 12HNO3(浓) = 2Cu(NO3)2 + SO2 + 6H2O + 8NO2↑ 在稀HNO3中,反应方程式为: 3Cu2S + 20HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 3SO2 + 10H2O + 8NO↑ 这些方程式已经根据电子守恒和原子守恒进行了配平。在配平过程中,需要确保反应前...
将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( ) A. 4mmol B. 10mmol C. mol D. mol 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的表示方法 氧化还原反应中电子转移数目的简单计算 氧化还原反应的应用 ...
分析 将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、S、NO和H2O,该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价,N元素化合价由+5价变为+2价,所以Cu2S是还原剂、部分硝酸是氧化剂,据此分析解答. 解答 解:该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价,N元素化合...
题目 将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是( ) A. 4m mol B. 10m mol C. 10m/3 mol D. 2m/3 mol 相关知识点: 试题来源: 解析C 解析:由反应物、生成物可知: 失电子的为:Cu+(+1→+2),失1 mol电子 (-2→+6)...
0.3mol Cu2S和足量的稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和水,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为( ) A. 73.5