百度试题 结果1 题目 25℃时,Cu2+/Cu的标准电极电势为0.3419V,Zn2+/Zn的标准电极电势为-0.7618V,在该温度下将这两个电对组成原电池,试计算出原电池的电动势 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:1.1037V 反馈 收藏
套用能死他方程: E(Cu2+/Cu) = E0(Cu2+/Cu) - (0.0591/2)*lg(1/[Cu2+]) 其中标准电极电势E0不会变,[Cu2+]增大后电极电势增大 分析总结。 对于cu2cu电对当cu2浓度增大其电极电势将增大还是减小结果一 题目 【题目】对于Cu2+/Cu电对,当Cu2+浓度增大,其电极电势将增大还是减小?用能斯特方程解释...
比H2容易失电子的如Zn(或比H+更不容易得电子,如Zn2+),Zn2+/Zn的标准电极电势小于0(是-0.7618V)比H2容易难电子的如Cu(或比H++更容易得电子,如Cu2+),Cu2+/Cu的标准电极电势大于0(是+0.3439伏特)总之:标准电极电势:Cu2+/Cu > H+/H2 >Zn2+/Zn...
cui，cui给出的cu+离子浓度最低；这几个电对因为是标准态，所以氧化型cu2+的浓度都相同，还原型浓度最低的，电极电势最大。所以cu2+/cui标准电极电势最高。cu2+/cucl最低
解析 【解析】根据 Cu2+/Cu+2H_2O+ 和Cu2+/Cu的标准电极电势,求出它们的平衡常数 K^+s(lgK=nE/0.0592)(1) Cu2++H_2O=Cu+H_2O+CO_2↑(2) Cu2++2e-CuSO_4+H_2O(1)2-(2)Cu2++H3=K1^(2mnz) 结果一 题目 在水深超过200m的深海,光线极少,能见度极低,有一种电鳗具有特殊的适应性...
百度试题 结果1 题目已知下列电对的标准电极电势(Cu/Cu)=0.52V,(Cu2/Cu)=0.34V,则(Cu2/Cu)电对的标准电极电势为: A. 0.16V B. 0.18V C. 0.80V D. 0.76V 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
百度试题 题目已知Cu 2+ /Cu 的标准电极电势为 0.34 V ,将金属铜放在 0.1 mol·L -1 Cu 2+ 溶液中, Cu 2+ /Cu 的电极电势为 V 。相关知识点: 试题来源: 解析 0.31 反馈 收藏
Cu 与 Cu 2+ 组成电极,若向溶液中加入氨水形成 [Cu(NH3)4] 2+ ,则电极电势的值( )A.变大B.变小C.不变D.难以确定
用同样的法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v。电极的E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的Cu2+；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn2+。实际应用中,常选用一些电极电势较稳定...
因为溶解度:CuCl > CuBr > CuI,降低还原型浓度,电极电势增大。电极反应写成: Cu(2+) + e = Cu(+)该反应是可逆反应;若减少溶液中Cu(+)的浓度,即产物的浓度,平衡应该正向移动,也就是Cu(2+)更易得到电子,即氧化性增强了,表现在电极电势上就更大。往溶液中加入Cl(-),则会生成CuCl,降低了Cu(+)...