解析 【解析】根据 Cu2+/Cu+2H_2O+ 和Cu2+/Cu的标准电极电势,求出它们的平衡常数 K^+s(lgK=nE/0.0592)(1) Cu2++H_2O=Cu+H_2O+CO_2↑(2) Cu2++2e-CuSO_4+H_2O(1)2-(2)Cu2++H3=K1^(2mnz) 结果一 题目 在水深超过200m的深海,光线极少,能见度极低,有一种电鳗具有特殊的适应性...
因为溶解度:CuCl > CuBr > CuI,降低还原型浓度,电极电势增大。电极反应写成: Cu(2+) + e = Cu(+)该反应是可逆反应;若减少溶液中Cu(+)的浓度,即产物的浓度,平衡应该正向移动,也就是Cu(2+)更易得到电子,即氧化性增强了,表现在电极电势上就更大。往溶液中加入Cl(-),则会生成CuCl,降低了Cu(+)...
给了我Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求Cu(s)+Cu2+(aq)=Cu+(aq)的平衡常数K?我用的是电势图做的,算出了Cu+/Cu的标准电极电势,然后按正常的原电池做,结果算出来一个离谱的答案,我什么地方做得不对呢? 相关知识点: 试题来源: 解析根据Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求出它们的平衡常...
(2)计算Cu+|Cu和Cu2+,Cu+的标准电极电势(3)计算过量Cu加入到浓度1.0mol·dm-的Cu2溶液中,Cu+的平衡浓度
Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl,Cu2+/CuI比较, Cu2+/CuCl最低,Cu2+/CuI最高。因为溶 结果一 题目 Cu2+/CuBr和Cu2+/Cu+比较,标准电极电势最高为哪个? 答案 Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl,Cu2+/CuI比较, Cu2+/CuCl最低,Cu2+/CuI最高。因为溶解度:CuCl > CuBr > CuI,降低还 相关推荐 1Cu2+/CuBr和Cu...
Ag+/Ag，标准电极电势φθ = 0.8V Cu2+/Cu,标准电极电势φθ = 0.34V 电动势E=φθAg+/Ag-φθCu2+/Cu >0 2Ag+ +Cu = Cu2+ +2Ag Cu失去电子做负极，Ag+得到电子做正极
通过计算电极电势,判断原电池的正、负极,并写出电极反应和电池反应式。解:( 1) Cu∣ Cu2+14+12+1(0.2 mol L·)‖ Sn(0.01 mol L ·), Sn(0.1 mol L·)∣ Pt 答案 解:已知反应的电极电势又可以写出该电极电势的等效关系式[Cu 2]Cu 2 /CuClCu 2 /CuCl0.0592lg][Cl+-|||-+-|||-=-|||-...
电极电势的理论计算公式是E=E+0.059nlg[氧化型[还原型(其中n表示得到或失去的电子数目)。ECu2+/Cu+和EI2/I-分别是+0.15V和+0.54V。但是,在水溶液中,Cu2+离子可以从碘化钾中释放出I2。写出化学方程式,并解释该反应为什么能发生。第五题(8分)**浓度为0.02mol/L的酸性高锰酸钾溶液加入到0.1204...
Cu2+/CuI，因为CuI溶解度最小 根据能特斯方程，还原态浓度越低，则标准电极电势越高
结果1 题目 Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36 V和+0.34 V,反响Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) = Cu(s) + Cl2(g)的值是( )。 A. -2.38 V B. -1.70 V C. -1.02 V D. +1.70 V 相关知识点: 试题来源: 解析 C; 反馈 收藏 ...