[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[Cu(...
由此可以推知 cn2「的空间构型为 。 (2)尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。 )俗称“蛋白精”。动物摄入 三聚氰胺和三聚氰酸 ( 氰胺分子相互之间通过 结合,在肾脏内易形成结石。 (4) CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2的配位数为 。CaO晶体和NaCI晶体的 ...
[Cu(NH3)4(H2O)2]2+就是一个拉长的八面体的构型。由于NH3的配位能力比H2O强,2个H2O分子位于z轴上,4个NH3分子位于xy平面上,与Cu←NH3配位键相比较,Cu←OH2配位键键能小,键长较长,因而[Cu(NH3)4(H2O)2]2+常简写成[Cu(NH3)4]2+。 ...
[Cu(NH3)4]2+ 的空间构型表现为平面四边形，这种构型对于铜和氮而言是常见的。在某些无机化学教材中，它通常被描述为dsp2杂化。然而，考虑到铜离子的电子构型为3d9，要实现dsp2杂化状态，需要将一个3d电子激发到4p轨道上。但这种状态是不稳定的，容易被空气氧化为[Cu(NH3)4]3+。实际上，[Cu(NH3...
[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体,Cu2+ 以 sp3 杂化轨道与 NH3 形成配位键。 A、正确 B、错误
配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型和杂化轨道类型属于() A. 八面体型 SP3d2 B. 四面体型 &en
[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构,[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3被2个Cl-取代,能得到2种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为( ) A. 正四面体形 B. 正方形 C. 三角锥形 D. 无法确定 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 配合物 配合物的结构与性质 试题来源...
四氨合铜离子是平面正方形，这是实验结果。如果用杂化轨道理论解释，就是Cu2+的价电子是3d9，杂化前先要激发一个3d电子，留下一个3d的空轨道，形成dsp2杂化，平面正方形结构
【答案】：[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu(Ⅱ)离子具有d9结构。从价键理论来看，由于5个d轨道全部被电子占据，因此Cu(Ⅱ)只能采取sp3杂化形成四个空轨道接受配体NH3的孤对电子形成σ配键，配合物骨干几何结构为正四面体。从配体场理论来看，[Cu(NH3)4]2+中Cu(Ⅱ)离子的d电子能级按平面正方形场进行...
分析:(1)①[Cu(NH3)4]2+中存在配位键和极性共价键;②形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结构;(2)Cr是24号元素,其原子核外有24个电子,根据构造原理写出其基态原子核外电子排布式,Cr原子有最外层有1个电子,...