百度试题 题目配离子[Co(NH3)6]2+的空间构型为 ( ) A.八面体B.四方锥形C.四面体D.三角双锥相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
题目 磁矩的测量证明,〔Co(NH3)6〕2+有3个未成对电子,而[Co(CN) 6〕3-离子已没有未成对电子,由此说明,其中 属内轨型配合物,其空间构型为 ;这也说明,两者比较其中 更稳定。 相关知识点: 试题来源: 解析 [Co(CN)6]3- 八面体 [Co(CN)6]3- 反馈 收藏 ...
已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为3.8B.M.。按价键理论,中心离子的杂化轨道为___,空间构型为___,按晶体场理论,中心离子的电子排布为___,CFSE等于___Dq,配合物的自旋态为___。 相关知识点: 试题来源: 解析 sp 3 d 2 正八面体 (t 2g ) 5 (e g ) 2 8 高自旋 反馈 收藏 ...
正八面体构型，sp2d3杂化
题目7.16 已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为4.2μB,分别用价键理论和晶体场理论来解释。相关知识点: 试题来源: 解析 答案: n≈3 有三个不成对电子。 Co2+有d轨道有7个电子,应采取外轨型(sp3d2)或高自旋(t25eg2)。 空间构型:正八面体 反馈 收藏
2.填空题已知[Ni(CN)4]2-的磁矩为零,[Ni(NH3)4]2+的磁矩为2.87B.M.,则前者的空间构型是(),杂化方式是();后者的空间构型是(),杂化方式是()。 参考答案:平面正方形;dsp2;正四面体形;sp3 3.单项选择题晨曦公司为增值税一般纳税人,2011年5月1日,“固定资产”账户借方余额为570000元,“累计折旧”账户...
3.根据下列配离子的磁矩画出它们中心离子的价层电子分布,指出杂化轨道和配离子的空间构型。[Co( H 0)[Mn(CN),[Ni(NH3)6]2
Ni(CO)4,Ni(CN)42-,Ni(NH3)62+的空间构型分别为( ) A. 正四面体,正四面体,正八面体 B. 平面正方形,平面正方形,正八面体 C. 正四面体,平面正方形,正八面体 D. 平面正方形,变形八面体,正八面体 相关知识点: 试题来源: 解析 电离异构体 [PtBr(NH3)5]Cl 键合异构体 [Co(ONO)(NH3)5]2...
1 conh36的杂化轨道类型d2SP3。Co（Ⅲ）的杂化构型是s（2）d，空间构型应该类似于sp（2）杂化，不过由于有6个NH3分子插了进去，那形状就比较复杂了，不过比如说Co（NH3）6Cl3，3个Cl离子就应该在1个平面上，位置和sp（2）杂化的样子比较像，120°均分。要点在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一分子...
已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为4.2μB,试用价键理论阐述其配离子的轨道杂化类型、空间构型;写出该配离子的3d价层电子排布。 提示:根据磁矩可知n≈3,中心离子Co2+有三个不成对电子