[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[Cu(...
Cu（NH3)4 2+ 中，Cu2+ 电子排布是 3d94s0 按照一般的规律，d轨道不能参加杂化了，因为只有一个d轨道里面是单电子，其余的 4个d轨道都是2个电子。在一些特殊的情况下，3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去（因为3d、4p 是一个能级组的，能量差别不大，而形成配位键之后释放的能量...
[Cu(NH3)4]2+的空间构型是什么?中心原子什么杂化?相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 杂化轨道理论理解 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 平面正方形,sp3杂化反馈 收藏 ...
在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液中生成的一...
[cu(nh3)4]2+是其中一种常见的四配位铜离子,它的中心原子是铜离子(Cu2+)。铜离子具有3d104s1电子排布,其4s、4p和3d轨道展现出相对不同的能级。因此,对于[cu(nh3)4]2+,铜离子可能的杂化方式包括sp3杂化、dsp2杂化和d2sp3杂化。 sp3杂化是一种形成四个相等、平面但不规则配位的方式。在这种杂化中,铜离子...
解答一 举报 [Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
书上说[Cu(NH3)4](2+)是dsp2杂化的,属于内轨型配合物,但是Cu(2+)的价电子构型是3d9,有4个3d轨道已被电子占满,还有一个被单电子占据,那么它怎么能够空出这个轨道,进行dsp2杂化呢?莫非是这个电子跃迁到4p轨道上了?按理来说Cu(2+)只能形成外轨型配合物,只能动用4s、4p轨道,所以[Cu(NH3)4](2+)应该...
为什么Cu(NH3)4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构? 四氨合铜络离子是sp3d2杂化的具有两对孤对电子sp3d2是正八面体构型,孤对电子占据了相对的位置,剩下的就是平面正方形 29782 如何 计算配合物中的未成对电子数啊?例如(【cu(NH3)4】2+(平面正方形)) 现在比较有效的方法就是用磁极距,最简...
cu(nh3)4 2+中cu的杂化是3d9的第九个电子去了4p所以是dsp2,那为什么fe(cn)6 3-中3d5的第五个电子没有去了4p留下三个轨道形成d3sp2却是d2sp3?答案 杂化轨道理论的缺陷之一就在于无法解释铜配合物的成键原理,3d,4s,4p,3d电子要跃迁两个能级才能到4p,能级差太大,从理论上是不可行的.解释铜配合物的...