对于[cu(nh3)4]2+的杂化方式,它是dsp^2杂化。以下是详细说明: 中心原子的电子排布: 对于[cu(nh3)4]2+这样的配合物,中心原子是Cu,它通常具有d^9的电子构型,即在3d轨道上有9个电子。 配位过程: Cu^2+离子与四个NH3分子配位,形成四配位的配合物。由于Cu^2+离子是正二价的,它失去了两个4s轨道上的电子...
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[Cu(...
图[Cu(NH3)4]2+的结构 在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液...
Cu（NH3)4 2+ 中，Cu2+ 电子排布是 3d94s0 按照一般的规律，d轨道不能参加杂化了，因为只有一个d轨道里面是单电子，其余的 4个d轨道都是2个电子。在一些特殊的情况下，3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去（因为3d、4p 是一个能级组的，能量差别不大，而形成配位键之后释放的能量...
[cu(nh3)4]2+是其中一种常见的四配位铜离子,它的中心原子是铜离子(Cu2+)。铜离子具有3d104s1电子排布,其4s、4p和3d轨道展现出相对不同的能级。因此,对于[cu(nh3)4]2+,铜离子可能的杂化方式包括sp3杂化、dsp2杂化和d2sp3杂化。 sp3杂化是一种形成四个相等、平面但不规则配位的方式。在这种杂化中,铜离子...
书上说[Cu(NH3)4](2+)是dsp2杂化的,属于内轨型配合物,但是Cu(2+)的价电子构型是3d9,有4个3d轨道已被电子占满,还有一个被单电子占据,那么它怎么能够空出这个轨道,进行dsp2杂化呢?莫非是这个电子跃迁到4p轨道上了?按理来说Cu(2+)只能形成外轨型配合物,只能动用4s、4p轨道,所以[Cu(NH3)4](2+)应该...
百度试题 题目配离子[Cu(NH3)4]2+的中心 原子 杂化类型 : A.sp2B.sp3C.dsp2D.dsp3相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
[Cu(NH3)4]2+ 的空间构型表现为平面四边形，这种构型对于铜和氮而言是常见的。在某些无机化学教材中，它通常被描述为dsp2杂化。然而，考虑到铜离子的电子构型为3d9，要实现dsp2杂化状态，需要将一个3d电子激发到4p轨道上。但这种状态是不稳定的，容易被空气氧化为[Cu(NH3)4]3+。实际上，[Cu(NH3...
Cu是dsp2杂化的，意味着3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道，3d、4s、4p是同一能级组的轨道，能量差别不大，跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿。因此，[Cu(NH3)4](2+)不会采取sp3杂化。若不跃迁到4p轨道，3D轨道上将有不成对电子存在，这违反了能量最低原则，所以必须跃迁到4p轨道上。杂化...
配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型和杂化轨道类型属于() A. 八面体型 SP3d2 B. 四面体型 &en