根据配合物的价键理论,判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn(NH3)4]2+(μ=0)();[Fe(H2O)6]3+(μ=5.9B.M.)();[A
百度试题 结果1 题目[Zn(NH3)4]2+的中心离子Zn2+的轨道杂化类型是___(例如sp3),空间构型是___(正四面体/平面正方形)。相关知识点: 试题来源: 解析 sp3# 正四面体 反馈 收藏
Zn 2+的价电子为3d10，3d轨道排满了，只能用1个4s、3个4p轨道容纳4个NH3提供的4对电子了。CuCl4 2-是四面体的，Cu2+是3d9，用4s和4p进行sp3杂化。Cl是弱场，使用外层轨道。Cu(NH3)4 2+才是四边形的
[Zn(NH3)4]2+(μ=0)();[Fe(H2O)6]3+(μ=5.9B.M.)();[Ag(CN)2]-(μ=0)();[AlF6]3-(μ=0)()。 答案: 为sp3杂化;为sp3d2杂化;为sp杂化;为sp3d2杂化 点击查看答案 在线练习 手机看题 你可能感兴趣的试题填空题 已知:计算O-H键的键能EO-H=()。 答案: 464.5kJ·mol-1 点击查看...
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已知[Zn(NH3)4]2+中,中心离子的杂化轨道类型为sp3杂化,则其空间构型为:A.平面四方形B.三角锥形C.正四面体D.三角双锥
8.根据下列配合物的空间构型画出它们形成配合物时中心离子的价电子分布,并指出杂化轨道类型和它们的磁矩。[Ag(NH_3)_2] 直线形、 [Zn(NH3)4]2正四面体、
Zn(II)，电子组态：3d10 五个3d轨道全被电子占据，邻近空轨道有4s,4p，一共四个轨道进行杂化，杂化后生成四个sp3轨道，与四个NH3分子的孤电子对配位。形成了四个sp3-p配位键，四面体结构。
实验测定配离子 [Zn(NH3)4]2+ 的磁矩为零,则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为 A、sp3杂化形成四面体 B、dsp2杂化形成正方形 C、dsp2 杂化形成四面体 D、 sp3 杂化形成正方形 你可能感兴趣的试题 单项选择题 (15)若80C同一优先级的5个中断源同时发出中断请求,则CPU响应中断时程序计数器PC里会自动...