根据配合物的价键理论,判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn(NH3)4]2+(μ=0)();[Fe(H2O)6]3+(μ=5.9B.M.)();[A
(1)Zn2+,3d10。Zn2+与4个NH3结合,而且没有空d轨道,所以Zn2+外层轨道采取sp3杂化,[Zn(NH3)4]2+的几何构型为正四面体;单电子数为0,磁矩为0。(2)Fe3+,3d5。Fe3+与6个F—结合,而且F—电负性大,不易给出电子,对Fe3+的d轨道影响小,所以Fe3+采取sp3d2杂化,[FeF6]3—的几何构型为八面体;因为单...
百度试题 结果1 题目[Zn(NH3)4]2+的中心离子Zn2+的轨道杂化类型是___(例如sp3),空间构型是___(正四面体/平面正方形)。相关知识点: 试题来源: 解析 sp3# 正四面体
[Zn(NH3) 4] 2 : Zn2 ■以 sp3杂化轨道成键,单电子数为0,磁矩为0,价层电子 分布为: [Pt((NH 3) 4] 2 : Pt2 ■以 dsp2杂化轨道成键,价层电子分布为: 鳌合物[Co(en) 3] 2 ■及[Fe(EDTA)] 2-磁矩分别为3.82B.M和0B.M,画出它们的价 层电子分布,指出是内轨或外轨型鳌合物,各为...
试题来源: 解析 sp3[Zn(NH3)4]2+空间构型与SO42-相同,为正四面体形,杂化方式相同,SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+0×2)/2=4,杂化方式为sp3杂化,所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化;NH3分子间存在氢键,所以易液化;故答案为:sp3
百度试题 题目实验测定配离子 [Zn(NH3)4]2+ 的磁矩为零,则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为 相关知识点: 试题来源: 解析 dsp2杂化形成正方形
[Zn(NH3)4]2+的中心离子Zn2+的轨道杂化类型是___(例如sp3),空间构型是___(正四面体/平面正方形)。 参考答案:(1) sp3 (2) 正四面体 点击查看答案 你可能感兴趣的试题 终值定理的公式是( )。 A. B. C. D. 点击查看答案 判断题 凡能疏通气机...
已知[Zn(NH3)4]2+中,中心离子的杂化轨道类型为sp3杂化,则其空间构型为:A.平面四方形B.三角锥形C.正四面体D.三角双锥
型配合物[Zn(NH3)4]2+中,中心离子采用 杂化轨道成键,配离子空间构型为 。因为分子中含有 个单电子,故属于