图[Cu(NH3)4]2+的结构 在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液...
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[Cu(...
在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液中生成的一...
书上说[Cu(NH3)4](2+)是dsp2杂化的,属于内轨型配合物,但是Cu(2+)的价电子构型是3d9,有4个3d轨道已被电子占满,还有一个被单电子占据,那么它怎么能够空出这个轨道,进行dsp2杂化呢?莫非是这个电子跃迁到4p轨道上了?按理来说Cu(2+)只能形成外轨型配合物,只能动用4s、4p轨道,所以[Cu(NH3)4](2+)应...
Cu2+与NH3存在配位键,NH3中N与H形成极性共价键,即存在的化学键类型为配位键和极性共价键.[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结构,所以应为平面正方形,故答案为:①③;平面正方形. 根据[Cu(NH3...
[Cu(NH3)4]2+ 的空间构型表现为平面四边形，这种构型对于铜和氮而言是常见的。在某些无机化学教材中，它通常被描述为dsp2杂化。然而，考虑到铜离子的电子构型为3d9，要实现dsp2杂化状态，需要将一个3d电子激发到4p轨道上。但这种状态是不稳定的，容易被空气氧化为[Cu(NH3)4]3+。实际上，[Cu(NH3...
Cu(NH3)4]2+呈深蓝色 在水溶液里,其实[Cu(NH3)4]2+有两个水配体(在八面体结构中相对). [Cu(NH3)4(H2O)2]2+中铜离子是正二价,d9 电子构型.在近似八面体场中,5个d轨轨道分裂成两个不同的能级.能级差正好落在可见光区.在低能级的d电子吸收可见光(黄光)受激跃迁到高能级,给出互补光--蓝...
[Cu(NH3)4(H2O)2]2+就是一个拉长的八面体的构型。由于NH3的配位能力比H2O强,2个H2O分子位于z轴上,4个NH3分子位于xy平面上,与Cu←NH3配位键相比较,Cu←OH2配位键键能小,键长较长,因而[Cu(NH3)4(H2O)2]2+常简写成[Cu(NH...
四氨合铜络离子是sp3d2杂化的具有两对孤对电子sp3d2是正八面体构型,孤对电子占据了相对的位置,剩下的就是平面正方形结果一 题目 为什么Cu(NH3)4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构? 根据价层电子互斥理论分析一下 另外,铜离子有9个电子,是怎样用dsp2杂化成键的,d并没有空轨道啊 答案 四氨...
图[Cu(NH3)4]2+的结构 在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加...