[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[Cu(...
书上说[Cu(NH3)4](2+)是dsp2杂化的,属于内轨型配合物,但是Cu(2+)的价电子构型是3d9,有4个3d轨道已被电子占满,还有一个被单电子占据,那么它怎么能够空出这个轨道,进行dsp2杂化呢?莫非是这个电子跃迁到4p轨道上了?按理来说Cu(2+)只能形成外轨型配合物,只能动用4s、4p轨道,所以[Cu(NH3)4](2+)应...
对于[Cu(NH3)4]2+的杂化方式,其杂化方式是dsp^2杂化。以下是详细说明: 中心原子的电子构型: 对于[Cu(NH3)4]2+这样的配合物,中心原子是Cu,它通常具有d^9的电子构型,即在3d轨道上有9个电子。 配位过程: Cu^2+离子与四个NH3分子配位,形成四配位的配合物。由于Cu^2+离子是正二价的,它失去了两个4s轨道...
Cu（NH3)4 2+ 中，Cu2+ 电子排布是 3d94s0 按照一般的规律，d轨道不能参加杂化了，因为只有一个d轨道里面是单电子，其余的 4个d轨道都是2个电子。在一些特殊的情况下，3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去（因为3d、4p 是一个能级组的，能量差别不大，而形成配位键之后释放的能量...
综上所述,[cu(nh3)4]2+中心原子最佳的杂化方式是d2sp3杂化。它适合形成八配位的化学构型,具有灵活的组合性、易于控制的化学反应和配位体的高度均匀性。这种杂化的形成将铜离子的价电子重新排布成八个新的杂化轨道,并能够有效地与协同作用的NH3形成密切的化学键。©...
百度试题 题目配离子[Cu(NH3)4]2+的中心 原子 杂化类型 : A.sp2B.sp3C.dsp2D.dsp3相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液中生成的一种深蓝色的复杂...
配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型和杂化轨道类型属于() A. 八面体型 SP3d2 B. 四面体型 &en
实际上，[Cu(NH3)4]2+ 应该是 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ，采取sp3d2杂化，同时发生姜•泰勒畸变，形成四短(Cu←NH3配位键)和两长(Cu←OH2配位键)配键。由于Cu←OH2配位键较弱，通常认为不存在，因此整个结构呈现出平面结构。这种结构在实际应用中非常稳定，不易被氧化。这种sp3d2杂化...
总结而言，[Cu(NH3)4](2+)采取dsp2杂化而非sp3杂化，是由于3d轨道中的单电子跃迁到4p轨道上，满足能量最低原则，并且使得3d、4s、4p轨道能量相近，有利于形成稳定的化学键。如果采取sp3杂化，3d轨道上将存在不成对电子，这违背了能量最低原则，因此，[Cu(NH3)4](2+)采取dsp2杂化更为合理。