cu(h2o)4 2+是平面四边形配位的 铜离子为dsp2杂化，整个络离子呈平面正方形构型。实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑，铜离子电子构型为3d9，采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色，铜离子Cu...
也就是说[Cu(H2O)4]2+并不是dsp2杂化，而是sp3d2，只不过另外两个水分子离得比较远，这样就把正...
Cu2+本来是和6个H2O配位形成正六面体的,是sp3d2 杂化的 但是Z轴方向的两个配位键太不稳定,失去了 就形成了 Cu(H2O)42+形成4配位了,离子构型是平面四边形. Ag(NH3)2+ 就是 sp杂化,直线型的 分析总结。 配价和物中的cuh2o42的铜离子形成原子轨道形成的类型是怎样的结果...
叫你老师直接去查姜泰勒效应。铜离子本来是sp3d2杂化，应该有6个水配位。就是说本来应该为八面体构型。但是有两个水距离铜离子太远，可以忽略。因此是四面体构型！
铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道，1个s轨道以及2个p轨道的能量相近，可以进行杂化，形成不等性的dsp2杂化轨道，这些杂化轨道可以容纳配位体的孤对电子，所以形成四配位的化合物。但由于t2轨道上含有一个不成对电子，所以二价铜的配合物都有姜泰勒畸变产生。
这个Cu2+比较特殊，失去2个电子后Cu2+为3d9， 本应sp3d2杂化即[Cu(H2O)6]2+ 但由于八面体场的Z轴方向的俩个配位键能量太高不稳定，最后形成的是四面体场，Cu(H2O)4>2+就是平面四边形了，即配位情况相当于sp3，但同时又不是四面体结构，而是平面四边形，这个叫做 Jahn-Teller 效应。你可以...
这个Cu2+比较特殊,失去2个电子后Cu2+为3d9,本应sp3d2杂化 即[Cu(H2O)6]2+但由于八面体场的Z轴方向的俩个配位键能量太高 不稳定,最后形成的是四面体场,Cu(H2O)4>2+就是平面四边形了,即配位情况 相当于sp3,但同时又不是四面体结构,而是平面四边形,这个叫做 Jahn-Teller 效应。 你可以看看大学无机...
（4）配位键越弱，配合物越不稳定，配位键的强弱取决于元素的非金属性强弱．（1）根据配合物的命名规则命名，配离子[Cu（H2O）4]2+的名称为四水合铜离子，故答案为：四水合铜离子；（2）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键，羰基铁沸点低，应为分子晶体，羰基铁中铁能提供的空轨道...
Cu(H2O)4 2+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化，整个络离子呈平面正方形构型。实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑，铜离子电子构型为3d9，采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能。注意事项：1、在硫酸铜溶液中加入浓氨水，析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解...
这个Cu2+比较特殊,失去2个电子后Cu2+为3d9,本应sp3d2杂化即[Cu(H2O)6]2+但由于八面体场的Z轴方向的俩个配位键能量太高不稳定,最后形成的是四面体场,Cu(H2O)4>2+就是平面四边形了,即配位情况相当于sp3,但同时又不是四面体结构,而是平面四边形,这个叫做 Jahn-Teller 效应。