铜离子（Cu2+）有四个空轨道的原因与其电子结构有关。铜原子的电子结构为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^1。当铜原子失去两个电子转变成Cu2+离子时，它的电子结构变为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9。根据Hund的规则和Aufbau原理，电子首先填充能级较低的轨道，然后再填充能级...
Cu(Ⅱ )的价电子构型为3d°,若将d轨道上一个单电子激发到外层轨道,则可利用3d轨道进行dsp2杂化,由于内层轨道参与杂化,故轨道能量较低,接受配体孤电子对后,品体场稳定化能较大,即体系的能量较低,帮配离子稳定,若用sp2杂化轨道成键,则3d轨道上只填有9个电子,而外层轨道上却填有8个电子,所以体系能量较高,即...
首先,是2+不是2-哈,铜离子价电子是3d9,9个电子中的单电子跃迁到4p上腾出一个3d空轨道,中心原子的价四个空轨道是铜的一个3d轨道,4s轨道和剩下的两个4p轨道的四个dsp2杂化轨道提供的。为平面正方形构型 戯雨 炔烃 7 3楼不对,假设铜离子取dsp2杂化,那么Cu2+必须有1个未成对电子从3d轨道跳到外层轨道...
解析 其实都是先填4s的.只不过还有一种能量最低原理进行限制.也就是电子轨道如果是全满或者半满他的能量会更低.铜也是先排4s,不过如果是4s2.那么3d只能是9.没有3d104s1能量低.所以会发生重排.但还是先填的4s.可能说的有点乱,但应该能理解的.反馈 收藏 ...
Cu的最后11个电子的电子排布式是:3d10 4s1,这样保证3d轨道为全满结构,能量低,比较稳定。 铜的化学性质: 1、电子层:K-L-M-N。 2、电子层分布:2-8-18-1。 3、原子半径:186pm。 4、比热容:24.440 J/(mol·K)。 电子排布能量最低原理: 1、能量是守恒的,如果能量一部分会升高,另一部分则会下降,所谓...
1. 铜（Cu）元素的电子构型为3d104s1。2. 当铜原子失去两个电子形成Cu2+离子时，其电子构型变为3d9。3. Cu2+离子具有四个空的轨道，包括3d轨道和4s轨道，这使得它能够形成四配位的化合物。4. 在水合离子中，水分子提供的两个孤电子对通常不参与配位键的形成。5. 因此，Cu2+离子通常形成四...
从结果来看，Cu 原子的 3d 电子轨道出现在费米能附近并表现出强烈自旋极化，从而在掺杂的 Cu 原子周围产生局域矩。因此，他们认为 Pb_10−xCu_x (PO_4)_6O (x = 1) 的基态被确定为半导体相，与实验测量结果非常吻合。混合物 Pb_10 (PO_4)_6O 具有磷灰石型结构，它在空间群 P6_3/m（No.176）中...
为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2?麻烦讲清楚一点. 相关知识点: 试题来源: 解析 这个是由洪特规则决定的: 洪特规则之一 洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则...
3d10 4s1 因为轨道半满和全满的时候原子结构更稳定,3d10全满4s1是半满,比3d9 4s2稳定 分析总结。 因为轨道半满和全满的时候原子结构更稳定3d10全满4s1是半满比3d94s2稳定结果一 题目 Cu电子排布到底是3d94s2还是3d104s1为什么? 答案 3d10 4s1因为轨道半满和全满的时候原子结构更稳定,3d10全满4s1是半...
Cu(Copper，铜)原子的价电子排布式为[ar]3d ^ {10} 4s ^ {1}，其中包括1个外层电子的3d子轨道，2个外层电子的4s子轨道，因此Cu可编写为[Ar]3d ^ {10} 4s ^ {2}。二、每个轨道的电子分布 1）3d子轨道 3d子轨道电子分布，其中有5个电子以同位置排列，而另外5个电子以相反位置排列。5个电子都以此...