Cu是3d10 4s1,那么Cu2+就是3d9,,那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道,这里的d轨道上的单电子被激发到了空的p轨道上,于是Cu2+采取了dsp2的杂化,使一个d一个s和两个p轨道简并,成为能量相同的4个dsp2杂化轨道。这时:NH3的孤对电子填入空轨道生成配位键。[Cu(NH3)4]2+是平面正方形,而不是正四面体...
Cu是29号，电子排布是3d10、4s1，Cu2+是3d9，3d层没有空轨道，4s和4p有1和3个空轨道，再远就不提了
铜离子的电子结构 铜离子的原子序数是29，原子符号是Cu，原子的电子组态是[Ar]3d¹⁰4s¹。铜离子通常是二价的，也就是失去两个电子，成为Cu²⁺，电子组态是[Ar]3d⁹。二价铜离子的最外层是3d轨道，有9个电子，其中一个d轨道上只有一个电子。铜离子的空轨道 ...
因为铜离子的外围电子排布为3d9，有四个空轨道：4s和4p。H2O中有2对孤电子对，在形成配合物时，只有一对孤电子对形成了配位键，故铜离子的配位数为4。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+...
Cu2(OH)2SO4 是一种离子化合物，其中的 Cu2+ 和 SO42- 离子之间通过静电作用结合在一起，而不是形成了一个配合物。虽然 Cu2+ 离子有未配对的 d 电子和空的 d 轨道，但在 Cu2(OH)2SO4 中，这些电子和轨道主要参与了 Cu2+ 离子和 SO42- 离子之间的离子键形成。与配合物不同的是，配合...
用杂化理论或价键理论都很难解释其结构,事实上在这个离子中Cu2+采取的是6配位不是4配位,提供的空轨道全部位於N层上,采取sp3d2杂化.楼上说电子容易激发根本不可能,因为如果电子被激发,其处於这麼高能级的轨道上,就像碱金属一样很容易失去电子,但是这个离子很稳定,与事实不符....
解析 二价铜离子的价层电子空轨道为4S轨道,因为本来4S上有一个电子然后失去了,虽然没了电子但是轨道还在那.第二个问题,配位化合物的中心是正离子而且多为金属所以这里的银就作为中心离子,氨就作为配位体那么那个2就自然是配位数了结果一 题目 在配位化合物中,空轨道的定义是什么呢?Cu2+ 1s2 2s2 2p6 3...
Cu2+ 电子排布是 3d94s0，3d中一个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出一个空轨道，然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化。因为3d、4s4p 是一个能级组的，能量差别不大，而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量。这样，铜离子就用这个空出来的 3d轨道,加上4s,和2个4p 一起杂化，杂化方式就...
Cu是3d10 4s1,那么Cu2+就是3d9,那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道,这里的d轨道上的单电子被激发到了空的p轨道上,于是Cu2+采取了dsp2的杂化,使一个d一个s和两个p轨道简并,成为能量相同的4个dsp2杂化轨道.这时:NH3的孤对电子填入空轨道生成配位键.[Cu(NH3)4]2+是平面正方形,而不是正四面体,就...
Cu是3d10 4s1,那么Cu2+就是3d9,那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道,这里的d轨道上的单电子被激发到了空的p轨道上,于是Cu2+采取了dsp2的杂化,使一个d一个s和两个p轨道简并,成为能量相同的4个dsp2杂化轨道.这时:NH3的孤对电子填入空轨道生成配位键.[Cu(NH3)4]2+是平面正方形,而不是正四面体,就...