一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是A. 原子半径:B. 第一电离能:C. 酸性强弱:D. 基态Cu原子3d轨道上有9个电子
【题目】在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是(3d4sA.3dB.4s↓||↓|↓个3dC.4s↓3d4sD.
根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知,铜原子3d能级上有10个电子,4s能级上有1个电子,这样该原子最稳定、能量最低,故选D. 能量最低原理:原子核外电子先占有能量较低的轨道.然后依次进入能量较高的轨道.保里不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子.洪特规则:原子核外电子在能量相同...
1)3d子轨道 3d子轨道电子分布,其中有5个电子以同位置排列,而另外5个电子以相反位置排列。5个电子都以此叫做极化态,而两个极态之间又叫做隔膜态。3d子轨道的极化态的电子的分布如下所示: m s | ↑↓↑↓↑ -1 0 1 2 3 2)4s子轨道 4s子轨道位于3d子轨道之前,其中有1个电子以同位置排列。由于4s子轨道...
1. 价电子是决定元素化学性质的电子，它们位于原子核外的最外层，能够参与形成化学键。2. 对于铜（Cu）而言，其价电子结构由3d轨道的10个电子和4s轨道的1个电子组成，因此铜的价电子数为11个。3. 铜是一种化学元素，其符号为Cu，原子序数为29。纯铜呈现红橙色带有金属光泽，切面显紫红色，具有良好...
铜的价电子数是11个。这些价电子由3d轨道上的10个电子和4s轨道上的1个电子组成。在化学反应中，这些电子可以与其他原子的电子配对，形成化学键。铜（Cu）是一种过渡元素，其原子序数为29。纯净的铜呈现红橙色金属光泽，质地柔软，具有良好的延展性、导热性和导电性。这些特性使得铜成为电缆和电子元件中...
Cu在第四周期,其原子外围电子排布原本为3d^10 4s^1。但当铜原子失去最外层的两个电子后,就会形成铜离子Cu2+,此时其外围电子排布变为3d^9。关于铜离子有四个空轨道的原因,可以从以下几个方面来解释: 一、空轨道的定义 铜离子的空轨道指的是在铜离子中未被电子占据的轨道。这些空轨道对于铜离子的化学性质有着...
在Cu2+离子中，有9个电子要填入3d轨道，而3d轨道最多可以容纳10个电子。因此，剩下的9个电子会填充满3d轨道的前9个空位，形成1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9的电子结构。由于3d轨道空间较大，可以容纳更多的电子，所以在Cu2+离子中存在着四个空的3d轨道。需要注意的是，离子的电子结构可以...
1个回答提问专业答主,5分钟内极速回复 hkgvb 2021.04.15 满意答案 因为铜离子的外围电子排布为3d9,有四个空轨道:4s和4p。H2O中有2对孤电子对,在形成配合物时,只有一对孤电子对形成了配位键,故铜离子的配位数为4。 铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色,铜离子Cu...
然而，由于t2轨道上含有一个不成对电子，二价铜的配合物都会产生姜泰勒畸变。这种畸变使得铜离子的 dsp2 杂化轨道不再完全对称，从而影响了配合物的几何构型和性质。类似的离子还包括[Zn(NH3)4]2+。锌的外层电子组态为3d(10)，与铜的3d轨道类似，锌离子也能通过类似的杂化轨道形成四配位的化合物。