Cl+为弱场配体，故[Co(Cl)4]^2- 应该是外轨型配离子，Co2+价层电子排布为sp2d3。而Co2+的电子排布是3d7，即d轨道共7个电子，杂化后d轨道能级分裂形成3个未成对电子，即可确定t2g规定排5个电子（有一个单电子），eg排2个单电子
○○○4p○○○4s⊕⊕⊕sp3杂化3d3d(a)因此,[CoCl]为四面体结构。Ni2+价层电子构型为3d,没有空的价层d轨道;而Cl为弱配体,在形成[NiCl]2时不能使中心d电子发生重排,Nir只能采取 sp^3 杂化,如图(b)所示。○○○4p○④④+④^(4s)sp3杂化3d3d(b) ...
((COCl))_2分子的结构式为,((COCl))_2分子内含有( )A.4个(σ )键B.2个(σ )键,2个(π )键C.2个
已知[CO(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且相邻的NH3分子间的距离相等,CO3-离子位于八面体的中心,若其中两个NH3被Cl取代,所形成的[CO(NH3)4Cl2]-( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5种 试题答案 在线课程 分析:该结构在正八面体,属于对称结构,2,3,5,6四个位置为等效位置...
故答案为:2;2; (5)根据图示结构,两个Co原子间存在金属键,碳原子和氧原子间属于共价键,CO与Co间是配位键,该配合物属于分子晶体,所以还存在范德华力,故答案为:ACDF; (6)根据钴蓝晶体晶胞结构分析,一个晶胞中含有的Co、Al、O个数分别为:4×(4×1/2)×2+4=8,4×4=16,8×4=32,所以化学式为CoAl2...
13.某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3·H2O. 内界为正八面体构型配离子.1 mol该化合物溶于水中.加入过量 AgNO3.有2 mol AgCl生成.它的结构式是 .按无机化合物系统命名原则 .命名为 .
1COCl2分子的结构式为C1C C1,COCl2分子内含有 A. 4个σ键 B. 2个σ键,2个π键 C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键 2COCl2分子的结构式为C1—C—CI,COCl2分子内含有( ) A. 4个σ键 B. 2个σ键,2个π键 C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键 3COCl2分子...
A.CO_2分子结构式为O=C=O,C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以其VSEPR模型和空间结构相同,都是直线形分子,故A错误;B.SO_4^(2-)中S原子价层电子对个数=4+(6+2-4*2)/2=4且不含孤电子对,所以其VSEPR模型和空间结构相同,都是四面体结构,故B错误;C.BeCl_2分子中Be原子价层电子对...
[Co(NH3)6]3+的立体结构如图所示.其中数字处的小圆圈表示NH3分子.且相邻的NH3分子间的距离相等.Co3+位于八面体的中心.若其中两个NH3被Cl-取代.则所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体形结构(如图所示),各NH3分子间距相等,Co3+位于正八面体的中心。若其中两个NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有 A.2 B.3 C.4 D.5 试题答案 在线课程 解析:由于正八面体中6个NH3分子间的距离相等,则Cl-取代NH3后形成的二氯代粒子有对顶角...