实验证明,[CuCl4]2—配离子的空间构型是正四面体。 当形成[Cu(CN)4]2—共价配离子时,其电子分布是: [Cu(CN)4]2— 在成键过程中,有一个3d电子被激发到4p轨道,这样腾出一个d轨道,组成dsp2杂化轨道,它的成键能力比sp3杂化轨道强,所获得的能量可以补偿一个3d电子激发至4p所需的能量。此外,在4p轨道...
NO直线型分子 NCl3三角锥形 CuCl4 2-是平面四边形配位 SnBr2晶体中Sn是六配位的 SnBr2中则是The Br-Sn-Br angle is 95° and the Sn-Br bond length is 255pm 还有谢绝恶意关闭
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为什么[CoCl4]2-是四面体构像而[CuCl4]2-是平面正方形结构 两种配合物的配位数都是4,都属于四面体构型。但是两种中心离子的d电子数不同,电子排布不同,导致两种化合物的空间构型有差别。对于[CoCl4]2-,中心原子d电子组态为3d7,只有一种电子排布,无能量简并状态;而Cu2+
· 研究论文· 二次配体结构和[CuCl4]2-构型对层间隧道结构的影响研究 郭 放* 夏 芳 宋纯亮 郭文生 (辽宁大学化学院 沈阳 110036) 摘要 设计合成的质子配体, N,N,N',N'-四(对甲基苄基)乙二胺(SL1)和 N,N,N',N'-四苄基乙二胺(SL2), 是连有大体积取代基团的含 N 双齿配体, 它......
Dsp2，平面正方形。
外轨。主要看配位中心的结构和配离子的分离能。内轨型配合物指的是，中心离子用能量较低的(n-1)d轨道，去参与杂化轨道的形成（如d2sp3杂化），属于外轨
最后4p轨道只有一个空的，4s由一个轨道变成3个 除去3d的一个，刚好挤满 因此是dsp2杂化 ...
2+、[Cu(NH3)4]2+到[CuCl4]2-的吸收区向波长较短的区移动从而显现更深的颜色。晶体场理论认为:由于d轨道未充满,电子可以吸收光能在dE与dγ轨道间发生跃迁,从而使配离子呈现被吸收光的互补色。由光学顺序知,△(en)>△(NH3)>△(CI),故从[tCu(en)2]2+、[Cu(NH3)4]2+到[CuCl4]2-的吸收区向波...
[CoCl4]2-和[NiCl4]2-为四面体结构,而[CuCl4]2-和[PtCl4]2-却为平面四边形结构。试说明其原因。 答案 查看答案 更多“[CoCl4]2-和[NiCl4]2-为四面体结构,而[CuCl4]2-和[PtCl4]2-却为平面四边形结构。试说明其原因。”相关的问题 第1题 ...