实验证明,[CuCl4]2—配离子的空间构型是正四面体。 当形成[Cu(CN)4]2—共价配离子时,其电子分布是: [Cu(CN)4]2— 在成键过程中,有一个3d电子被激发到4p轨道,这样腾出一个d轨道,组成dsp2杂化轨道,它的成键能力比sp3杂化轨道强,所获得的能量可以补偿一个3d电子激发至4p所需的能量。此外,在4p...
[CuCl4]2−(绿色) 4H2O。下列说法不正确的是 A. 由图结构可知 CuCl2为非极性分子 B. CuSO4溶液中加入 NaCl 固体,可使溶液颜色变绿 C.
外轨。主要看配位中心的结构和配离子的分离能。内轨型配合物指的是，中心离子用能量较低的(n-1)d轨道，去参与杂化轨道的形成（如d2sp3杂化），属于外轨
Dsp2，平面正方形。
为什么[CoCl4]2-是四面体构像而[CuCl4]2-是平面正方形结构 两种配合物的配位数都是4,都属于四面体构型。但是两种中心离子的d电子数不同,电子排布不同,导致两种化合物的空间构型有差别。对于[CoCl4]2-,中心原子d电子组态为3d7,只有一种电子排布,无能量简并状态;而Cu2+
2+、[Cu(NH3)4]2+到[CuCl4]2-的吸收区向波长较短的区移动从而显现更深的颜色。晶体场理论认为:由于d轨道未充满,电子可以吸收光能在dE与dγ轨道间发生跃迁,从而使配离子呈现被吸收光的互补色。由光学顺序知,△(en)>△(NH3)>△(CI),故从[tCu(en)2]2+、[Cu(NH3)4]2+到[CuCl4]2-的吸收区向波...
14.已知配离子 [CuCL_4]^(2-) 的正负电荷重心重合,试判断其空间结构和中心离子使用的杂化轨道分别是A.四面体形和 sp^3 杂化B.平面正方形和 dsp^2 杂化C.八面体形和 d^2sp^3 杂化D.八面体形和 sp^3d^2 杂化 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道...
请解释原因:(1)[CoCl4]2-和[NiCl4]2-为四面体结构,而[CuCl4]2-和[PtCl4]2-却为正方形结构;(2)[Fe(CN)6]3-比[Fe(CN)6]4-稳定,但与邻二氮菲(phen)生成的配位化合物却是[Fe(phen)3]3+不如[Fe(phen)3]2+稳定。请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
[CoCl4]2-和[NiCl4]2-为四面体结构,而[CuCl4]2-和[PtCl4]2-却为平面四边形结构。试说明其原因。 暂无答案
对于[CuCI4]2-离子，其构型取决于阳离子的影响。例如，铵盐中的阳离子导致了平面四方形结构，这是八面体畸变的产物。而对于Cs+这类阳离子，阴离子则会形成变形四面体，同样源于姜·泰勒效应的扭曲。这种几何构型的变化，都源于铜离子d轨道中出现的兼并电子态，它们在决定键强度的σ轨道上产生影响，从而...