写出下列配合物的名称并给出结构:(1)[Zn(CN)4]2-;(2)[Ni(CN)4]2-;(3)[CoCl4]2-;(4)[Ni(NH3)6]2+ 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)四氰合锌(II)酸根离子,四面体。(2)四氰合镍(II)酸根离子,平面正方形。(3)四氯合钴(II)酸根离子,四面体。(4)六氨合镍(II)阳离子,八面...
为什么[CoCl4]2-是四面体构像而[CuCl4]2-是平面正方形结构 两种配合物的配位数都是4,都属于四面体构型。但是两种中心离子的d电子数不同,电子排布不同,导致两种化合物的空间构型有差别。对于[CoCl4]2-,中心原子d电子组态为3d7,只有一种电子排布,无能量简并状态;而Cu2+
[CoCl4]2-和[NiCl4]2-为四面体结构,而[CuCl4]2-和[PtCl4]2-却为平面四边形结构。试说明其原因。 答案 查看答案 更多“[CoCl4]2-和[NiCl4]2-为四面体结构,而[CuCl4]2-和[PtCl4]2-却为平面四边形结构。试说明其原因。”相关的问题 第1题 ...
请解释原因:(1)[CoCl4]2-和[NiCl4]2-为四面体结构,而[CuCl4]2-和[PtCl4]2-却为正方形结构;(2)[Fe(CN)6]3-比[Fe(CN)6]4-稳定,但与邻二氮菲(phen)生成的配位化合物却是[Fe(phen)3]3+不如[Fe(phen)3]2+稳定。 查看答案 更多“请解释原因:(1)[CoCl4]2-和[NiCl4]2-为四面体结构,而...
请解释原因:(1)[CoCl4]2-和[NiCl4]2-为四面体结构,而[CuCl4]2-和[PtCl4]2-却为正方形结构;(2)[Fe(CN)6]3-比[Fe(CN)6]4-稳定,但与邻二氮菲(phen)生成的配位化合物却是[Fe(phen)3]3+不如[Fe(phen)3]2+稳定。 点击查看答案 第2题 请解释原因:Ni(NH3)42+和NiCl42-为四面体结构,而...
Cl+为弱场配体，故[Co(Cl)4]^2- 应该是外轨型配离子，Co2+价层电子排布为sp2d3。而Co2+的电子排布是3d7，即d轨道共7个电子，杂化后d轨道能级分裂形成3个未成对电子，即可确定t2g规定排5个电子（有一个单电子），eg排2个单电子
百度试题 题目下列配合物中,具有平面四边形结构的是( ) A. Ni(NH3)42+ B. Ni(CO)42+ C. PtCl42- D. CoCl42- E. FeCl42- 相关知识点: 试题来源: 解析 AC 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目下面哪些离子会发生结构的畸变( ) A. [Co(H2O)6]3+ B. [Fe(CN)6]4- C. [CoCl4]2- D. [Mn(H2O)6]2+ 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
○○○4p○○○4s⊕⊕⊕sp3杂化3d3d(a)因此,[CoCl]为四面体结构。Ni2+价层电子构型为3d,没有空的价层d轨道;而Cl为弱配体,在形成[NiCl]2时不能使中心d电子发生重排,Nir只能采取 sp^3 杂化,如图(b)所示。○○○4p○④④+④^(4s)sp3杂化3d3d(b) ...
COCl_2分子的结构式为C1-C-CI1,1个COCl_2分子内含有 A. 4个σ键 B. 2个σ键、2个π键 C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键 相关知识点: 试题来源: 解析 D【详解】从COCl_2分子的结构式可知,该分子中含有2个单键和1个双键,则1个COCl_2分子内含有3个σ键、1个π键,故选D...