百度试题 题目PCl4+离子的空间构型是: A.平面正方形B.正八面体C.三角双锥形D.正四面体相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
H2O:O采取不等性sp3杂化,含有2个σO-H键,分子构型为“V”形;CO2:C采取sp杂化,含有2个σC-O键和2个大π键,分子构型为直线形;PCl4+:P采取sp3杂化,含有4个σP-Cl键,分子构型为正四面体形;SO3:S采取sp2杂化,含有3个σS-O键,分子构型为平面三角形;NO2-:N采取不等性sp2杂化,含有2个σN-O键,分子...
( 3 ) SiF 4 , PCl 5 (g) , SF 6 , ICl 4 - 的空间构型分别为 ( ) , ( ) , ( ) , ( ) ;中心原子的杂化轨道方式依次为 ( ) , ( ) , ( ) , ( ) 。相关知识点: 试题来源: 解析 正四面体;三角双锥;八面体;平面正方形;sp3;sp3d;sp3d2;sp3d2 ...
试根据价层电子对互斥理论预测下列离子和分子的空间构型.AlCl3 、 CCl4 、 PbCl2 、 SbF5 、 ClF2+ 、 PCl4+
(2)PCl4+中P原子含有的孤对电子对数==0,即不存在孤电子对,由于P原子的价层电子对数是4,所以空间构型是正四面体; (3)元素的非金属性越强,电负性越大,所以电负性:P<S,由于P原子的核外电子排布:[Ne]3s23p3,其中3p3轨道是半满状态,比较稳定,故P的第一电离能比S大; (4) ① Cu元素原子核外电子数为29...
实验测得PCl5晶体中含有PCl4+和PCl6-,指出它们的空间构型和中心 答案 中心原子都是P根据VSEPR理论,价层电子对数=(成键电子+孤对电子+-正负电荷)除以2所以夹层电子对数为分别为(5+4-1)除以2=4和(5+6+1)除以2=6所以空间构型分别为四面体和八面体相关推荐 1实验测得PCl5晶体中含有PCl4+和PCl6-,指出它们的...
PCl3的空间构型为平面三角形 C. P4与PCl4中的键角相同 D. 1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]D [解析] [详解]A.稳定性是化学性质,H2O稳定是因为O-H键能大,A项错误; B.PCl3的中心原子P的价层电子对数=3+=4,空间构型为三角锥形,B项错误; C.P4键角正四面体...
PCl5晶体类型是 ;PCl4+的空间构型是 ; (3)PCl6-呈正八面体的结构(如图),该离子中 (填“是”或“否”)存在配位键,原因是 ; (4)NCl3分子中,N原子杂化方式是 ;NCl3不稳定,易发生分【解析】2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g),分解过程中形成σ键和π键数目之比为 ; (5)C、N、O三种元素的第五电离能(...
(1)P原子基态电子排布式为[Ne]3s23p3,磷原子在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式[Ne]3s13p33d1。 (2)[PCl4]+中P原子的价层电子对数=4+1/2(5-1-4×1)=4,采取sp3杂化,因而其空间构型为正四面体;P原子半径比N原子大且有可以利用的3d空轨道采取sp3...