co2分子中c=o键平均键能 CO₂分子中C=O键的平均键能约为799 kJ/mol。这一数值基于键能的定义和测量方法得出,表示在标准状态下,断裂1mol C=O键所需的能量。请注意,这一数据可能受到实验条件和测量方法的影响而略有变化,因此建议查阅专业化学文献或数据库以获取最准确的数据。 此外,C=O键的键能对于理解...
该键能提供了大量的能量,对于化学反应和能量转化来说具有重要意义。 CO₂分子的双键结构使得其在化学反应中具有较高的键能。在CO₂分解的化学过程中,这种高效的双键结构可以释放出大量的能量。这种能量释放对于环境保护和能源利用来说具有重要的意义。 CO₂双键的键能可以通过不同的方法进行计算。其中一种常用的...
CO、CO2是生活中常见的气体。(1)已知几种化学键的键能数据如下:共价键C-O(CO2)H—HC—HC—OH—O(醇)H—O(水)E/(kJ·moa^(-1))8034
1能够解释 CO2比 SiO2的熔、沸点低的原因是 A. CO2的相对分子质量比 SiO2的相对分子质量小 B. C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能 C. C 的原子半径小于 Si D. 破坏 CO2晶体只需克服分子间作用力,破坏 SiO2晶体要破坏 Si﹣O 共价键 2(2分) 能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是( ) A. . CO2 的相...
CO2是分子晶体,CO2的熔化与C=O键能没有关系,其熔化只需要克服范德华力(分子间作用力),SiO2是原子晶体,其熔化要破坏Si-O共价键,共价键的强度远远大于范德华力,故ABD错误,C正确,故选C. 根据CO2与SiO2形成的晶体类型进行解答,CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,原子晶体的熔点高于分子晶体. 本题考点:晶体的类型与物...
CO燃烧热为-283kJ•mol-1,则存在热化学方程式:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ•mol-1,△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和,设CO的键能为x,即×498kJ•mol-1+x-2×802kJ•mol-1=-283kJ•mol-1,x=1072kJ•mol-1,则CO分子中的键能为1072kJ•mol-1;CO分子中的键能大于C=O键...
选C CO2是分子晶体，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力）SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si--O共价键 共价键的强度远远大于范德华力。CO2的熔化与C=O键能没有关系 所以选C
属于分子晶体,是由CO2分子通过分子间作用力而构成的晶体;而SiO2在固态时为共价晶体,是原子之间以共价键形成的立体网状结构的晶体,由于共价键是一种强烈的相互作用力断裂需消耗很高能量,故其熔沸点较高;而CO2分子之间的分子间作用力比Si-O共价键弱得多,断裂只消耗很少的能量,故CO2比SiO2的熔、沸点低,故合理选项是C...
能够解释CO2比SiO2的熔.沸点低的原因是( ) A. C—O键能大于Si—O键能 B. C—O键能小于Si—O键能 C. 破坏CO2晶体只需克服分子间作用力,
工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇,反应方程式为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),C=O键能为a kJ/mol,H-H 键能为b kJ/mol,C-O键能为c kJ/mol,H-C键能为d kJ/mol,H-