co2分子中c=o键平均键能 CO₂分子中C=O键的平均键能约为799 kJ/mol。这一数值基于键能的定义和测量方法得出,表示在标准状态下,断裂1mol C=O键所需的能量。请注意,这一数据可能受到实验条件和测量方法的影响而略有变化,因此建议查阅专业化学文献或数据库以获取最准确的数据。 此外,C=O键的键能对于理解...
键能:σ键>π键 答案 答案C答案 C解析 相同元素间形成的化学键,叁键键能最大、单键键能最小,A正确;成键原子半径之和越大,键长越大,B正确;H2O分子中键角是104.5°,CO2分子中键角是180°,C错误;相同元素之间形成的σ键的键能比π键的大。相关推荐 1下列有关化学键知识的比较中不正确的是( ) A. 键...
(1)指出下列分子的空间结构 Cl2:___;H2O:___;NH3:___;CH4:___;CO2:___;C2H4:___;C2H2:___;:___;CS2:___;CCl4:___。 (2)键能 ①概念:在101 kPa,298 K条件下,1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量。 ②因素:成键原子半径越小,键能越大,分子越稳定...
(1)CO2和SiO2都是非金属氧化物,分子中既有o键又有π键的是___.属于原子晶体的是___,SiO2中原子轨道的杂化形式为___.(2)碳和硅有关键键能如下表所示,简要分析解释下列有关事实:①硅和碳都能形成系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷泾多,原因是___.②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因...
选C CO2是分子晶体，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力）SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si--O共价键 共价键的强度远远大于范德华力。CO2的熔化与C=O键能没有关系 所以选C
A.键能:F-F>Cl-Cl>Br-Br>I-I B.键长:F-F<Cl-Cl<Br-Br<I-I C.苯、CO2是非极性分子,甲醛是极性分子 D.苯和B3N3H6互为等电子体 试题答案 在线课程 分析A.气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量就是该共价键的键能,键能与成键原子间的核间距、以及同种电荷排斥力有关; ...
简单共价分子的空间结构及键能Cl2:; H2O:;NH3:CH4:;CO2:;C2 H4:C2 H2:李=;CS2:CCL4:O试比较下列分子的稳定性(填“ ”或“ ” ):NH3PH3; H2S H2O; HCl HBr。球棍模型主要体现的是分子空间结构和成键类型,比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系;两种模型都显示了原子间的连接顺序,但球棍...
1能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( ) A. C-O键能大于Si-O键能 B. C-O键能小于Si-O键能 C. 破坏CO2晶体只需克服分子间作用力,破坏SiO2晶体要破坏Si-O共价键 D. 以上说法均不对 2能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( ) A. C-O键能大于Si-O键能 B. C-O键能小于Si-O键能 C. 破坏CO...
下列说法中错误的是( )A. 键能:F-F>Cl-Cl>Br-Br>I-IB. 键长:F-F<Cl-Cl<Br-Br<I-IC. 苯、CO2是非极性分子,甲醛是极性分子D. 苯和B3N3H6互为等电子体
CO2是极性分子 B. C=O键的键能小 C. CO2化学性质不活泼 D. CO2分子间的作用力较弱 试题答案 在线课程 D 试题分析:干冰形成的晶体是分子晶体,由于CO2分子之间的分子间作用力比较小,因此干冰的熔沸点较低,答案选D。 考点:考查分子晶体的性质 点评:本题是常识性知识的考查,主要是培养学生的学习兴趣,激发学生学习...