co2分子中c=o键平均键能 CO₂分子中C=O键的平均键能约为799 kJ/mol。这一数值基于键能的定义和测量方法得出,表示在标准状态下,断裂1mol C=O键所需的能量。请注意,这一数据可能受到实验条件和测量方法的影响而略有变化,因此建议查阅专业化学文献或数据库以获取最准确的数据。 此外,C=O键的键能对于理解...
该键能提供了大量的能量,对于化学反应和能量转化来说具有重要意义。 CO₂分子的双键结构使得其在化学反应中具有较高的键能。在CO₂分解的化学过程中,这种高效的双键结构可以释放出大量的能量。这种能量释放对于环境保护和能源利用来说具有重要的意义。 CO₂双键的键能可以通过不同的方法进行计算。其中一种常用的...
CO、CO2是生活中常见的气体。(1)已知几种化学键的键能数据如下:共价键C-O(CO2)H—HC—HC—OH—O(醇)H—O(水)E/(kJ·moa^(-1))803436413343453465根据上述数据估算:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ·mo1^(-1)。(2)在2 L恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2,发生上述反应...
解答:解:CO2是分子晶体,CO2的熔化与C=O键能没有关系,其熔化只需要克服范德华力(分子间作用力),SiO2是原子晶体,其熔化要破坏Si-O共价键,共价键的强度远远大于范德华力,故ABD错误,C正确,故选C.点评:考查晶体类型与性质关系,难度不大,注意识记常见的原子晶体与晶体熔点高低的比较规律. ...
CO燃烧热为-283kJ•mol-1,则存在热化学方程式:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ•mol-1,△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和,设CO的键能为x,即×498kJ•mol-1+x-2×802kJ•mol-1=-283kJ•mol-1,x=1072kJ•mol-1,则CO分子中的键能为1072kJ•mol-1;CO分子中的键能大于C=O键...
在CO2、CO和丙酮分子中，C-O键键长最长的是丙酮分子。一、在CO2中的C-O键长 在CO2分子中，C原子采取sp杂化，形成两个与O原子配对的共价单键。CO2中的C-O键长度相对较短。二、在CO分子中的C-O键长 在CO分子中，C原子采取sp杂化，与一个O原子形成共价三键。由于三键的键能较大，C-O键的长度...
CO2为分子晶体而 SiO_2 为原子晶体,无论从宏观上还是从微观上讨论,结果都是一样的。从宏观上看,C与O形成双键的键能 (798.9)kJ⋅mol^(-1)) 比形成单键的键能(357.7kJ⋅mol^(-1)) 的两倍要大,因而C与O形成双键时,以 CO_2 形式存在更稳定;而 Si与)形成双键的键能要比形成单键的键能的两倍要小...
bcd①CH4的结构式为___,CO2的电子式为___.②C=O的键能为___(用含a、b、c、d的式子表示)(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1反应Ⅱ:N...
解析 理论上是可以的现实种实现起来比较困难NiFe2O4 能使二氧化碳分解.但是只有催化剂是不够的,分解二氧化碳需要克服键能,也就是需要很大的能量结果一 题目 CO2 能不能分解为 C 和 O 如果有条件是什么? 答案 理论上是可以的现实种实现起来比较困难NiFe2O4 能使二氧化碳分解.但是只有催化剂是不够的,分解二氧化碳需要...
解3个分子中碳-氧键 键长大小次序为丙酮> CO2 > CO丙酮分子中的碳-氧键为一般双键,键长最长。CO2分子中除形成o键外,还形成两个离域π键ms。虽然碳-氧键键级也为2,但由于离城π键的生成使键能较大,键长较短,但比一般叁键要长。在CO分子中,形成一个σ键、一个π键和一个π配键,键级为3,因而碳氧键...