A. 不正确,ClO3-的空间构型为三角锥形,Cl为sp3杂化; B. 不正确,两种分子晶体的相对分子质量相同,它们的熔点不一定相近,与分子的极性还有关系,极性分子的分子间作用力大,熔点高。 C. 正确,等电子体的结构相似,从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 ...
解:A.ClO3-中Cl原子价层电子对个数=3+(7+1-3*2)/2=4且含有1个孤电子对,则该微粒为三角锥形结构,正负电荷中心不重合,为极性分子,故A错误;B.CS2、C2H2的结构式分别为S=C=S、H-C≡C-H,所以这两个分子为直线形分子,H2O中O原子价层电子对个数=2+(6-2*1)/2=4且含有2个孤电子对,所以水分子...
ClO3-,中肢裤心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂埋饥散化,1对孤对电子,分子弯氏为三角锥形 追问: Cl是正五价啊 追问: 是看价层电子? 20分享举报您可能感兴趣的内容广告 高级会计师师报考条件变动_三个条件需要满足 1.大专学历考生人员,需在取得会计师职称后,从事与会计师职责相关工作满10年...
ClO-,就2个原子,肯定是直线形ClO2- ,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,2对孤对电子,分子为V形ClO3-,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,1对孤对电子,分子为三角锥形ClO4- ,中心原子Cl,电子对数 = ... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
下列描述中正确的是( ) A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO3的空间构型为平面三角形 C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF4和S
下列关于微粒结构的描述正确的是 A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化试题答案 CDA不正确,CS2是直线型分子,属于非极性分子。ClO3—中心原子氯原子含有(7+1-2×3)/2=1,所以是三角锥形,B不正确。选项...
A.两点确定一条直线,不管中心原子的价层电子对数是几对,ClO-的空间结构为直线形,故A正确;B.ClO2-的中心原子Cl的价层电子对数=σ键数目+孤电子对数=2+1/2(7+1-2×2)=4,VSEPR模型为四面体型,去掉2个孤电子对,ClO2-的空间结构为V形,故B错误;C.ClO3-的中心原子Cl的价层电子对数=σ键数目+孤电子对数...
3下列描述中正确的是 ( ) A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形 C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化 4下列描述中正确的是( ) A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO3﹣的空间构型为平面三角形 C. SF6中有每个原子均满足最外层...
相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】(2)正四面体形三角锥形(2)PO{中P原子的价电子对数 =4+(5+3-2*4)/2=4孤对电子数为0,空间结构为正四面体形;ClO中Cl原子的价电子对数 =3+(7+1-2*3)/2=4=4,孤对电子数为1,空间结构为三角锥形。 反馈 收藏 ...
答案:D 解析:CS2是直线形分子,属于非极性分子,A错误;CIO3中Cl原子价 层电子对数为3+-(7+1-3×2)=4,含有1对孤电子对,则VSEPR模 2 型是四面体形,CIO的空间结构为三角锥形,B错误;NO;中N原子 价层电子对数为3+-(5+1-3×2)=3,不含孤电子对,则N原子采取 2 sp杂化,NO3是平面三角形,C错误;SiF和...