H2和Cl2在一定条件下发生反应:H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)。已知断开1 mol H2中的化学键要吸收的能量为436.4 kJ。下列说法不正确的是 A. H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是共价键 B. 形成1 mol Cl2(g)分子中的化学键所放出的能量为242.7 kJ C. 相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量小...
H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应.(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为 .该反应的化学方程式为 .该反应为 反应.(2)已知断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量.断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量.而形成1mol HCl分子中的化学键释放431kJ的热量.试求1mol H2和1mol Cl
解析:该反应的化学方程式为:H2+Cl2 2HCl,断开反应物中的化学键需吸收的总能量为436 kJ+243 kJ=679 kJ;形成生成物中的化学键时释放的总能量为2×431 kJ=862 kJ,故该反应为放热反应,且放出862 kJ-679 kJ=183 kJ的热量。 答案:(1)H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰 H2+Cl2 ...
百度试题 结果1 题目(3)H2和Cl2在点燃和光照条件下均可发生反应。 那么该反应的△H是否发生变化? 相关知识点: 试题来源: 解析 不发生变化。 △H的大小与反应条件无关。 反馈 收藏
A．化学键断裂吸收能量，则①中反应物的能量低于产物的能量，故A正确；B．化学反应中断裂化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，故B正确；C．③中断开的化学键为Cl-Cl键，属于非极性键，故C正确；D．因断裂化学键要吸收能量，能量越高越不稳定，则①、②、③中原子的稳定性均小于相应分子，故D...
根据方程式H2+cl2=点燃2HCl可以得出:2 71 73 4 71 x 可以看出氢气过量,所以以氯气作为基准进行计算,可以算出生成73克氯化氢气体 答案为73克
在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:① Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl ……反应②中形成的化合物的晶体类型为___
氢气(H2)与氯气(Cl2)在点燃的条件下能够发生化学反应,如果用“●”表示氢原子,用“ ”表示氯原子,氢气和氯气反应可以用如图表示: (1)请你根据如图,用化学方程式表示这个化学反应:H2+Cl2点燃–––––––点燃_2HCl,该反应类型是化合反应. (2)你获得的关于化学变化的一个信息是化学反应前后分子发生了改变,而...
一定体积的氢气(H2) 和氯气(Cl2)的混合气体在一定条件下反应,将反应后的混合气体用200mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液吸收,恰好反应,测得溶液中含有一定量氯离子(Cl-)和0.40 mol ClO-(忽略其它含氯微粒)。请计算(写出计算过程);(1)所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 (忽略反应前后溶液体积变化)。(2) H2和Cl2混合...
17.从化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl中.写出获得该反应的信息:(1)反应物是氢气和氧气.生成物是氯化氢.反应条件是点燃.(2)点燃条件下.每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子.(3)每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下恰好反应生成7