百度试题 结果1 题目CH4分子中C原子的杂化轨道类型为 ;其分子的空间构型为 .相关知识点: 试题来源: 解析 最佳答案sp3; 正四面体 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目 CH4分子中得C原子在成键时采取得杂化轨道类型就是 ,CH4分子得几何构型为 ;而H2S分子中得S原子在成键时采取得杂化轨道类型就是 ,H2S分子得几何构型就是 。 相关知识点: 试题来源: 解析 SP3,正四面体;SP3,V字角型 反馈 收藏 ...
CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型, 故ABD错误,C正确. 故选:C. 点评:本题考查了分子空间构型的判断,难度中等,注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论. ...
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A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。 B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
解析 C 答案:C 解析:根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知,NH3、CH4中的中心原子都采取sp3杂化形式,二者的不同在于NH3杂化后的4个轨道中有3个成键,而有1个容纳孤电子对,CH4杂化后的4个轨道全部用于成键,这样会导致二者的空间构型有所不同。反馈 收藏 ...
答案:(1)sp;O=C=O;直线形;(2)sp3;H-|||-H-|||--C-H-|||-1-|||-H;正四面体形;(3)sp3;S-|||-H-|||-H;V形。(1)CO2中心原子C价层电子对个数=2+12(4−2×2)=2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,分子的结构式为O=C=O,其空间构型为直线型;(2)CH4中心原子C价层电子对个数...
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是4原子化合物,甲烷为5原子化合物...
氨气分子空间构型是三角锥形.而甲烷是正四面体形.这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同.NH3为sp2型杂化.而CH4是sp3型杂化 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道.CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子.它对成键电子的排斥作用较强 D.
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。 B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。