能具体说明杂化轨道的空间构型吗? 因为甲基在分子中,周围总共四个键,-CH3,是sp3杂化,所以是三角锥构型而甲基碳正离子或者自由基都是sp2杂化,所以是正三角形的 25768 Al3(CH3)3O3中为Al-o六元环结构,o连接1个CH3,Al连接2个CH3,O的配位数为3,为什么O不是SP4杂化而是SP3 因为p轨道只有三个,不会出现sp4的...
0.5 (12). 不容易,硅原子半径大于碳原子半径,且3p轨道不易重叠形成ח键[解析](1)碳负离子CH3-中碳原子的价层电子对数=3+(4+1-3×1)/2=4,含有一对孤对电子,所以空间构型为三角锥形;NO+与氮气互为等电子体,则根据等电子原理,NO+的电子式为[:N::O:]+。⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核...
A. •CH3中的碳原子杂化方式为sp2 B. CH3-空间构型为正四面体 C. CH3+中的键角大于NH3 D. CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键 相关知识点: 试题来源: 解析 解:A.•CH3中的碳原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子,根据价层电子对互斥理论知C原子杂化方式为sp3,故A错误;B.CH3-中C原子价层...
(5-3×1)=4,采取sp3型杂化杂化,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,故A不符合;B.CH3-中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,价层电子对数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,CH3-分子空间构型是三角锥形,故B不符合;C.CO2分子中,价层电子对数=2+ 1 2(4-2×...
分析①根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式和微粒空间构型来判断; ②碳负离子(CH3-)含有3个σ键,1对孤电子对,从而确定分子构型;原子个数相等、价电子数相同的微粒互为等电子体. 解答解:①A.碳正离子(CH3+)含有3个σ键,没有孤电子对,碳原子杂化方式是sp2,为平面三角形结构,键角为120°,故A正确; ...
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图:,该电子排布图违背了__;CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3-的空间构型分别为___、___。 (2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚,其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用,并且随着环的大小不同而与不...
BF_3 和NH3空间构型都是平面是三角形 答案 【解析】【答案】B【解析】NC、HO'、CH-为三角锥形,C2H2直线型,Pa正四面体型,BF3、CH为平面三角形。相关推荐 1【题目】下面关于微粒的空间构型判断正确的是()A.CH3和CH3-空间构型都是三角锥形B. H_3O^+ 和 NCl_3 空间构型都是三角锥形C. C_2H_2 和P4空间...
解析:(1)A.甲烷分子变成CH3+、CH3-、CH3-时,失去的分别是氢负离子、氢离子和质子,空间构型也不再与原来的分子相同,故A错误;B.CH3+、CH3—、CH3-
[题目]石墨是一种混合型晶体.具有多种晶体结构其一种晶胞的结构如图所示.回答下列问题:(1)基态碳原子的轨道表示式为 ,(2)碳.氮.氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,(3)CH3-是有机反应中重要的中间体.其空间构型为 ,(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为
【解析】A.CH3+、CH3-、CH分别具有6个、7个和8个价电子,不是等电子体,中心碳原子的价层电子对数不同,故空间构型不同,故A错误;B.CH3与NH3、HQ匀具有10个电子,互为等电子体,几何构型均为三角锥形,故B正确;C.CH+中的碳原子采取2杂化,所有原子均共面,故C正确;D.两个CH3-或一个CH3和CH3结合可得到CH3CH...