【解析】(1)碳负离子CH3-中碳原子的价层电子对数=3+(4+1-3×1)/2=4,含有一对孤对电子,所以空间构型为三角锥形;NO+与氮气互为等电子体,则根据等电子原理,NO+的电子式为。⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1,所以未成对电子数最多的是Fe3+;Cu2...
A. •CH3中的碳原子杂化方式为sp2 B. CH3-空间构型为正四面体 C. CH3+中的键角大于NH3 D. CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键 相关知识点: 试题来源: 解析 解:A.•CH3中的碳原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子,根据价层电子对互斥理论知C原子杂化方式为sp3,故A错误;B.CH3-中C原子价层...
②碳负离子(CH3-)的空间构型为三角锥形,与CH3-互为等电子体的一种分子是NH3(填化学式). (II )在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac.请回答下列问题: ...
(5-3×1)=4,采取sp3型杂化杂化,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,故A不符合;B.CH3-中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,价层电子对数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,CH3-分子空间构型是三角锥形,故B不符合;C.CO2分子中,价层电子对数=2+ 1 2(4-2×...
(2)CH3+中的碳原子形成3个σ键,没有孤对电子,杂化轨道数目为3;CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,空间结构相似,据此分析解答; (3)钠离子的正电性较强对核外电子的吸引力比氖更强,据此进行分析; (4)HF分子间,以及HF与水分子间均能形成氢键,而其他卤化氢没有,故从溶液中分离出HF分子需要更多的能量;根据HF...
BF_3 和NH3空间构型都是平面是三角形 答案 【解析】【答案】B【解析】NC、HO'、CH-为三角锥形,C2H2直线型,Pa正四面体型,BF3、CH为平面三角形。相关推荐 1【题目】下面关于微粒的空间构型判断正确的是()A.CH3和CH3-空间构型都是三角锥形B. H_3O^+ 和 NCl_3 空间构型都是三角锥形C. C_2H_2 和P4空间...
某有机物结构简式为 CH_3-CH-C=C-CH=CH-CH3,关于CH3该有机物的空间构型说法中正确的是( ) A.该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上 B.该分子
回答者:网友 CH3的离子有两种,一种是阳离子,阳离子CH3+的阶层电子对为3对,其结构呈平面三角形,sp2杂化结构呈平面三角形,另一种是CH3的阴离子,由于带一个副电荷使得碳的价层电子对数达到了4对,因此碳氢三负离子采取的是SP3杂化的空间构型为三角锥形。我...
,该电子排布图违背了__;CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3-的空间构型分别为___、___。 (2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚,其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用,并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 ①...