H位于第一周期,其电负性相对较小。由于它只有一个电子壳层,且只有一个电子参与成键,因此其吸引电子的能力较弱。 具体来说,这些元素的电负性(鲍林标度)大致如下: C(碳):约2.55 N(氮):约3.04 O(氧):约3.44 H(氢):约2.20 3. 总结 综合以上信息,我们可以得出这四种元素电负性的强弱顺序为:O > N > C > ...
c和n的电负性c和n的电负性 空气中的氮元素和碳元素是两种最常见的化学元素。碳元素具有较重的原子量,是构成生物体的主要原料,是所有生物的基础,而氮元素则可用于制作如气球、棉絮、塑料梗等。一般而言,氮和碳元素在化学上具有负电荷,拥有多余电子,可与正电荷的原子建立电共价键。那么到底氮和碳元素的电负性有何...
电负性:O>N>C递变规律:1、随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3、电负性越大的非金属元素越活...
结果1 题目(3)H、 C、N的电负性由大到小的顺序为NCH O 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上【解析】【详解】C、N在各自的氢化物中均显负价,说明二者电负性大于H,同周期自左至右电负性依次增大,所以电负性由大到小的顺序为N>C>H。 反馈 收藏
电负性是用来描述元素对键合电子吸引能力的物理量。在原子中，每个原子都有一定的电离能，为了使原子达到稳定的结构，键合电子必须具备一定的能量。对于C、N、O这三种元素，它们的电负性大小比较如下：氮（N）：3.04。碳（C）：2.55。氧（O）：3.44。因此，在C、N、O这三种元素中，电负性大小顺序为...
电负性是衡量元素原子对键合电子吸引力的指标，根据已知数据，C、N、O的电负性顺序为：O > N > C。元素电负性的变化规律遵循原子序数的递增、周期性和主族/副族的分布。周期表中，非金属元素通常在右上角电负性较大，金属元素在左下角电负性较低。例如，氟的电负性最高，是最活跃的非金属，而铯的...
电负性大小比较为O>N>C。解释：电负性是一个原子在化合物中吸引电子的能力。在比较C、N、O三种元素的电负性时，我们首先要看它们在化合物中的行为。1. 氧的电负性最大。这是因为氧原子的大小最小，其对外层电子的吸引力也最强。在形成化合物时，氧原子往往会吸引其他原子带有的电子，表现出较高的...
C,N,O,H,谁的电负性比较大 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,则有电负性c<n<o,h的电负性最小,故有:h<c<n<o,故答案为:h<c<n<o;(2)mn是25号元素,其基态原子核外有25个电子,根据构造原理知mn基态原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d54s2,co32-中...
碳氮氧三种元素的电负性（或者说电负性强度）依次递减。碳的电负性强度大于氮，氮的电负性强度大于氧。因此，氧元素的电负性最大。电负性是指原子内电子层对外电场的响应强度。电负性越强的原子，在相同条件下，在化合物中更容易形成负离子；反之，电负性越弱的原子，在相同条件下，在化合物中更容易形成正...
【题目】已知N、c两种元素的电负性分别为3.04、3.16。下面有关说法中正确的是(A.对键合电子吸引能力: NClB.非金属性: NClC NCl_3 中氯元素显-1价D NCl_3 中氮元素显-3价 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】A.电负性大小表示原子对键合电子吸引力的强弱,氯比氮的电负性大,说明氯原子对键合电子...