氯的电负性氯的电负性 氯气,学名次氯酸,氯气分子是由一个氯原子和一个氧原子构成的。氯气具有很强的刺激性气味。有毒,可以用来漂白,可以用于制漂白粉、制氯仿等,由氯气的强氧化性而得。氯化氢和水反应生成盐酸和次氯酸,所以盐酸中通常也含有少量氯气。 氯的电负性为2。虽然它在周期表中位置较后,但其化合物在...
氯的电负性 “氯的电负性是仅次于氟的非金属,原子序数是7,原子量是35。” “我们先从氯的电负性讲起。”老师开始讲课了。“通常情况下,自然界中的非金属性比较强,而金属性比较弱,但是,氯却与其他金属不同。”我对这个观点有些怀疑,于是问道:“为什么?”“因为氯是由正一价和负二价组成的。正一价和负二价...
氯的电负性为3、2，氮的电负性为3、0。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫 电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两...
物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构与元素的性质 元素周期律 元素的电负性 元素的电负性的概念及变化规律 元素的电负性的应用 试题来源: 解析 大于解析:氯元素和硫元素位于同一周期,在元素周期表中,氯元素在硫元素的右侧,同周期元素的电负性从左到右逐渐增强,故氯元素的电负性大于硫元素的电负性 反馈 收藏 ...
电负性:Cl>N。 电负性:指分子中原子吸引电子的能力,或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到分子中去考察,不能孤立的看。电负性大的非金属强。 第一种方法:查表可知N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值。其中F最大,定为3.98),由此知非金属性:Cl>N。 第...
氯元素的电负性为3.0,则与P元素的电负性之差为0.9,小于1.7形成共价键,所以该氯化物属于共价化合物;故答案为: 元素 Na Mg Si P 价电子排布式 电负性 最高正化合价 +1 +2 +4 +5 氯化物类型(离子化合物/共价化合物) 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 。 根据最外层电子数=最高正化合价...
我来解答吧 氧的电负性是比氯大，但是电负性的比较是有条件的，电负性的定义式在气态的情况下某元素的一个原子吸引电子的难易程度 但是氧气是双原子形成的分子，且形成了氧氧σ键和两个π键，如果是高中情况可以理解成为一个双键，但是氯形成的是氯氯单键，打破单键所需要的能量是比双键的要少，所以...
2.(1)氟的电负性氯的电负性,F—C的极性Cl—C的极性,使 F_3 C—的极性Cl_3 C的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更更电离出氢离子,因此三氟乙酸的酸性三氯乙酸的。(2)烃基(符号R-)是基团,烃基越长推电子效应越使羧基中的羟基的极性越羧酸的酸性越 ...
元素的电负性表示其吸引电子的能力。氧的电负性较大，一般为 3.5；氯的电负性也比较大，约为 3.0；氢的电负性相对较小，约为 2.1；钴是金属元素，电负性通常较小。所以电负性大小顺序为：氧＞氯＞氢＞钴。
氯原子的电负性更大。电负性是原子吸引电子的能力的度量，电负性值越大，原子越强烈地吸引电子。在元素周期表中，氯原子位于第17族，具有高电负性。锂原子位于第1族，电负性相对低。氯原子具有更大的电负性，因为它比锂原子拥有更多的电子壳层，同时原子核的正电荷也更多。这使得氯原子的原子半径更小，电子...