(2)Ba(NO3)2中的N元素处于最高价,能将SO2 氧化,所以Ba(NO3)2是氧化剂,能将SO2 中S元素氧化;该反应中,氧化产物是BaSO4,还原产物是NO,两者的物质的量之比为3:2; 故答案为:Ba(NO3)2;3:2; (3)依据方程式得: 3SO2 +3Ba(NO3)2 +2H2O=3BaSO4↓+4HNO3 +2NO↑~6e﹣ 192g 44.8L 6NA 19.2g ...
结果一 题目 SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 啥现象 答案 现象:生成白色沉淀.酸性的Ba(NO3)2溶液相当于HNO3,HNO3能将SO2氧化为SO42-,SO42-与Ba2+反应BaSO4白色沉淀.化学方程式 3 SO2 + Ba(NO3)2 + 2 H2O === BaSO4↓ + 2 NO + 2 H2SO4相关推荐 1SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 啥现象 ...
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3,而.当通入SO2过量时,化学反应方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 二氧化硫要被氧化成硫酸,而硝酸根被还原成NO当通入二氧化硫少量时,根据“以少定多”原则1molSO2 ...
不发生反应，硝酸钡溶于水，并不与水反应。
.当通入SO2较少量时,化学反应方程式为 3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3, 而.当通入SO2过量时,化学反应方程式为 3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4 分析总结。 so2和bano32的反应中so2过量和不过量的反应方程式分别是什么结果...
H2O2是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。(1)早期制备方法:Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2①I为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。该
为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的 含量,取 100 g 样品,向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应,发生反应的化学方 程式为:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,测得共用去稀硝酸 245.7 g,反应后称得烧杯中物质的总质量为 341.3 g。请计算: (1)反应生成的二氧化碳为___g。 (2)所用的稀硝酸的溶质...
硝酸钡 硝酸钡，是一种无机化合物，化学式为Ba(NO3)2，分子量261.337，密度3.24g/cm3，溶于水，浓硫酸，不溶于乙醇、浓硝酸。硝酸钡为白色结晶性粉末，微具吸湿性，有强氧化性。燃烧时呈现绿色火焰。用作氧化剂、分析试剂，也用于制备钡盐、信号弹及烟花，还用于制造陶瓷等。用途：用于制造氧化钡、...
SO2通入Ba(NO3)2溶液为什么.当通入SO2较少量时,化学反应方程式为3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3,而.当通入SO2过量时,化学反应方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4这不是违反了强酸制弱酸的规律么?so2通入BaCl2中为什么不会沉淀? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析...