3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4弱酸也可以生成强酸,在这两个化学反应都是氧化还原反应.SO2不与氯化钡反应的原因是盐酸酸性强于亚硫酸.结果一 题目 SO2通入Ba(NO3)2溶液中SO2通入Ba(NO3)2溶液为什么.当通入SO2较少量时,化学反应方程式为3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3,而...
H2O2的早期制备方法如下:Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2下列说法错误的是2H2O2=2H2O+O2↑可自发进行,无法利用逆方向制备H2O2步骤I的气体产物可
不发生反应，硝酸钡溶于水，并不与水反应。
SO2通入Ba(NO3)2溶液为什么.当通入SO2较少量时,化学反应方程式为3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3,而.当通入SO2过量时,化学反应方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4这不是违反了强酸制弱酸的规律么?so2通入BaCl2中为什么不会沉淀? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析...
SO2通入Ba(NO3)2溶液 当通入SO2较少量时,化学反应方程式为 3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3, 而.当通入
故答案为:2Ba(NO3)2△––––2BaO+4NO2↑+O2↑。(2)步骤Ⅲ发生复分解反应:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,因此步骤 Ⅳ 为固液分离,所以步骤Ⅳ的除杂方法为过滤或减压过滤。故答案为:过滤或减压过滤。(3)H2O2 稳定性较差,受热易发生分解,蒸馏过程中温度过高会导致 H2O2 产率降低,因此采用减压蒸馏方式进行蒸...
分析在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,当改变一个条件,平衡会向减弱这种改变的方向进行, (1)向甲试管中加入NaOH溶液,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡正向移动; (2)向乙试管中加入足量Ba(NO3)2溶液,溶液中钡离子结合CrO42-形成BaCrO4为黄色沉淀,平衡正向进...
第一个问题是由于硝酸根离子在酸性环境下 具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，所以生成了难溶于酸或水的硫酸钡白色沉淀，同时硝酸根离子被还原为氮氧化物，NO的可能性大一些。第二个问题也是因为两种气体发生了氧化还原反应，生成了硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液后来只显酸性。...
SO2通入Ba(NO3)2溶液中会有沉淀，因为溶液中有硝酸根离子遇到氢离子显示强氧化性氧化了二氧化硫生成硫酸根与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。反应方程式：SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3 离子方程式：3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2- 反应的原理：SO2是酸性...