[解答]解:硝酸钡电离时生成钡离子、硝酸根离子,其电离方程式为:Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣; 硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子,其电离方程式为:H2SO4=2H++SO42﹣, 故答案为:Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣;H2SO4=2H++SO42﹣. [分析]先判断强弱电解质,强电解质在溶液中完全电离,电离方程式用等号,弱电...
【答案】Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣;H2SO4=2H++SO42﹣ 【解析】硝酸钡电离时生成钡离子、硝酸根离子,其电离方程式为:Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣; 硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子,其电离方程式为:H2SO4=2H++SO42﹣, 故答案为:Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣;H2SO4=2H++SO42﹣. ...
故答案为:Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣;H2SO4=2H++SO42﹣.相关知识点: 化学基础理论和基本概念 离子反应 电解质和非电解质 电解质在水溶液中的电离 电离方程式的书写及正误判断 试题来源: 解析 Ba(NO3)2═Ba2++2NO3﹣ H2SO4=2H++SO42﹣ 反馈 收藏 ...
将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液,按一定顺序依次滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应,并有以下现象:①滴加A时生成白色沉淀②再滴加B时沉淀溶解,并有气体逸出③往生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成.根据上述现象,回答:(1)A、B、C各是什么溶液(填写溶质的化学式)A___B___C___(2)写出上述反应的离子...
（1）硝酸钡和硫酸能反应生成硫酸钡白色沉淀，故混合后会有白色沉淀产生，故填：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；有白色沉淀产生；（2）硝酸钡和硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生了不溶于水的硫酸钡，故填：Ba2+；SO42-；（3）碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，此...
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3. 相关知识点: 试题来源: 解析 解:硫酸和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,反应的化学方程式为:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3.故答案为:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3; 根据题目的叙述先分析出反应物、生成物、反应条件,再依此写出方程式.反馈...
所以本题答案为:Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸,排除硫酸对检验盐酸的干扰,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3. 点评:本题考查了常见物质的检验,完成此题,可以依据已有的知识进行,明确硫酸根的检验需要使用含钡离子的物质,氯离子的检验需要使用含银离子的物质....
(1)写化学方程式 Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 (2)拆(强酸,强碱,可溶盐拆成离子) Ba2+ +2NO3- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H+ 2NO3- (3)删,把等号2边相同的离子删除 Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ (4)检查 Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ 分析总结。 2拆强酸强碱可溶盐拆成离子结果...
8.在K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4四种物质中:(1)有一种物质和其他三种物质不同类,这种物质是硫酸,该物质不能与其他三种物质中的硫酸钾发生反应.(2)有一种物质能与其他三种物质发生反应,该物质是硝酸钡,该物质与其他三种物质方生反应所属的类型是复分解反应,其中一个反应的化学方程式为Ba(NO3)2+K2CO3=...
AgNO3与HCL生成白色沉淀，与H2SO4生成AgSO4，后者虽为沉淀，但性质较为微溶，难以清晰判断。因此，AgNO3并非理想的区分试剂。而Ba(NO3)2同样可以用于区分这两种酸，但其易见光分解的特性意味着需要即配即用，操作较为繁琐。直接使用BaCl2，不仅操作简便，还能确保实验的简洁性，因此成为更优选择。