Calculate the complete and net ionic equations, spectators and precipitates in Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) = BaSO4(s) + 2NaNO3(aq)
BaCl2 + 2 HNO3 + Na2SO4 = 2 NaCl + H2SO4 + Ba(NO3)2 ReactantsProducts Ba 1 1 ✔️ Cl 2 2 ✔️ H 2 2 ✔️ N 2 2 ✔️ O 10 10 ✔️ Na 2 2 ✔️ S 1 1 ✔️ Since there is an equal number of each element ...
则Na2SO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)=BaSO4(s)+2NaNO3(aq)△H=-59.0-(-57.3)=-1.7 kJ•mol-1;故选D. 【分析】0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba(OH)2稀溶液中,产生2.33g白色沉淀即生成0.01molBaSO4,同时放热590.0J,则生成1molBaSO4放出59.0kJ,则其热化学方程式为:NaHSO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=...
已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+(aq),Ksp= 1.102 5×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的
mol-1,则H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol;据此分析. 解答: 解:0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba(OH)2稀溶液中,产生2.33g白色沉淀即生成0.01molBaSO4,同时放热590.0J,则生成1molBaSO4放出59.0kJ,则其热化学方程式为:NaHSO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+NaOH (aq)+H2O(l)△H=...
已知298 K时,Ba2+·aq和SO·aq的标准摩尔生成焓为-537.65 kJ·mol-1和-907.5 kJ·mol-1,反应:BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是-20.08 kJ·mol-1,计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为( )(aq代表大量的水)? -1425.07 kJ·mol-1-1465.23 kJ·mol-11465.23 ...
25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),Ksp=1.102 5×10-10,以下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的表达正确的选项是( ) A. 25 ℃时,向c(SO)=1.05×10-5 mol·L-1的BaSO4溶液中,参加BaSO4固体,c(SO)增大 B. 向该饱和溶液中参加Ba(NO3)2固体,那么BaSO4的溶度积常数增...
已知298 K时,Ba2+·aq和SO42-·aq的标准摩尔生成焓为-537.65 kJ·mol-1和-907.5 kJ·mol-1,反应:BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是-20.08 kJ·mol-1,计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为 A.1465.23 kJ·mol-1...
-55.6 kJ·mol-1 D. -1.7 kJ·mol-1 E. mol硫酸氢钠与足量Ba(OH)2反应生成2 mol H2O和2 mol BaSO4时放热118.0 kJ,由离子反应的实质知,Na2SO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)BaSO4(s)+2NaNO3(aq) ΔH= kJ·mol-1=-1.7 kJ·mol-1,D项正确。
故答案为:Ba(NO3)2溶液;白色沉淀;Na2SO4溶液;Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀的是NaCl溶液,而三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液,涉及离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:AgNO3溶液;白色沉淀;NaCl溶液;Ag++Cl-=AgCl↓. 点评 本题考查物质的检验实验方案的设...