3Cu+HNO3---3Cu(NO3)2+2NO+H2O 右边一共有8个氮,所以HNO3配8,最后利用氢,水配4 再加上沉淀或气体符号(没有就不用加),并把箭头改为等号 最后配平的方程式就是 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
化合价升高的物质(H2)还原对方(CuO),自身被氧化,因此叫还原剂,其产物(H2O)叫氧化产物;化合价降低的物质(CuO)氧化对方(H2),自身被还原,因此叫氧化剂,其产物(Cu)叫还原产物.你应该确保你已充分理解了上述的分析,否则,请你再多看几遍.如果的确凭抽象记忆无法一下想象到各物质到底哪个怎么样,那么,最低的要求,...
cu和hno3反应化学方程式 cu和hno3反应化学方程式 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 金属和浓硝酸反应多生成NO2,和稀硝酸反应多生成NO.和浓硝酸反应一段时间后硝酸变稀,所以会先生成NO2,后生成NO ...
配平:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O" /> 配平:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O相关知识点: 试题来源: 解析 答案:解析: 解答: 分析总结。 1假定任何一种主要反应物的化学计量数为1以待定化学计量数的形式确定其他反应物和生成物的化学计量数反馈 收藏
对于铜和稀硝酸的反应:Cu+HNO3(稀)--Cu(NO3)2+NO↑+H2O(1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向 .(2)氧化剂是 ,氧化产物是
对于铜和稀硝酸的反应:Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O(1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向___.(2)氧化剂是___,氧化产物是___,氧化剂与还原剂的物质的量之比是___.(3)若有19.2 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少?(写出相关计算过程) 相关知识点: 化学基础理论和基本...
=2:3,故答案为:HNO3;Cu(NO3)2;2:3;(3)若有19.2g Cu被氧化,n(Cu)= 19.2g 64g/mol=0.3mol,则被还原的硝酸为0.3mol× 2 3=0.2mol,其质量为0.2mol×63g/mol=12.6g,答:被还原的HNO3的质量为12.6g. 点评:本题考查了氧化还原反应,为高频考点,注意从元素化合价变化来分析解答,能用双线桥标出电子...
该方程式而无数组系数,因为这是铜与浓硝酸反应的方程式和铜与稀硝酸反应的方程式按一定比例的相加得到的 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2)(1)*m + (2)*n得:(m+n)Cu+(8m+4n)HNO3 = (m+n)Cu(NO3)2+nNO2+mNO+(4m+2n)...
Cu2O+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O 答案 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 结果二 题目 【题目】(3)Cu2O+HNO_3=NO_2+H_2O 答案 【解析】解3CuO+14HNO_3=6a(NO_3)_2+2NO↑+7H_2O利用变价数和H及0守恒可配平相关推荐 1 Cu2O+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O 2【题目】(3)Cu2O+HNO_3=NO_2...
=2:3,故答案为:HNO3;Cu(NO3)2;2:3;(3)若有19.2g Cu被氧化,n(Cu)= 19.2g 64g/mol=0.3mol,则被还原的硝酸为0.3mol× 2 3=0.2mol,其质量为0.2mol×63g/mol=12.6g,答:被还原的HNO3的质量为12.6g. 该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价,其得失电子最小公倍数...