al与naoh反应在原电池 在原电池中,Al与NaOH的反应是一种重要的化学反应。这种反应可以产生氢气和Al(OH)4-离子。具体而言,当NaOH溶液与Al电极接触时,会发生以下反应: 2Al + 2NaOH + 6H2O→2NaAl(OH)4 + 3H2 在这个反应中,Al电极失去电子,被氢氧根离子氧化成Al(OH)4-离子,同时释放出氢气。 这个反应在原...
综上所述,Mg-Al-NaOH原电池作为一种高效、经济、环保的能源转换装置,在多个领域展现出了广泛的应用前景。随着科研工作的不断深入和技术的不断进步,相信Mg-Al-NaOH原电池的性能将会得到进一步提升,为人类的生产生活带来更多便利和贡献。
用Mg Al NaOH组成原电池写出正极和负极的电子反应方程式还有根据这两个怎样推出总的方程式? 答案 由于在氢氧化钠溶液中,Al更容易失电子,所以:负极:2Al-6e+8OH-=2AlO2- +4H2O正极:6H2O+6e=6OH-+3H2总反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2相关推荐 1用Mg Al NaOH组成原电池写出正极和负极的电子反应方程式...
Al—NaOH—Mg原电池,正极是H2O得电子生成H2,而不是O2得电子生成OH,Al—NaOH—Mg原电池,正极是H2O得电子生成H2,而不是O2得电子生成OH-,而FE在碱性条件下却是O2得电子? 答案 形成原电池的条件是自发的氧化还原反应,在Al—NaOH—Mg中,铝与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应,所以铝做负极,失电子,正极的产物水中的...
Al─NaOH─Mg原电池正极:6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-负极:2Al — 6e- + 8OH- == 2+ 4H2O总反应式:2Al + 2OH
由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池.负极:,正极:.总反应离子方程式:. 相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】负极:2Al+8(OH)^--6e^-=2((AlO))_2^-+(4H)_2O正极:(6H)_2 O+ 6e^(- ) = (3H)_2 ↑ + (6OH)^(- ) 总反应离子方程式:2Al+2(OH)^-+(2H)_2O=2((AlO))_2^-+(3H)_2...
结果一 题目 Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写? 答案 在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有:负极 Al-3e- +4OH-=AlO2-+2H2O 正极 2H+ +2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2+2OH-相关推荐 1Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写?
Al 与NaOH 反应作负极,Mg 作正极,故答案为:2H2O+2e−=2OH−+H2↑;Al+4OH−−3e−=AlO−2+2H2O。 (2) Cu 与浓HNO3 反应作负极,Fe 作正极,故答案为:2H++NO−3+e−=NO2↑+H2O; Cu−2e−=Cu2+。 (3) Fe 与O2 反应作负极,C 作正极,故答案为:O2+4e−+2H2O=4OH−;Fe...
【解析】【答案】2Al-6e^-+8OH^-=2AlO_2^-+4H_2O 6H_2O+6e^-=3H_2↑+6OH^- 2Al+2OH^-+2H_2O=2AlO_2^- +3H_2↑ 【解析】通常活泼性较强的金属为原电池负极,金属活泼性: MgAl ;但Mg不能与NaOH溶液反应,Al可以与NaOH溶液反应,因此当以NaOH溶液作为电解质溶液时,A为原电池负极,负极反应...
结果一 题目 化学-Mg,Al和氢氧化钠构成的原电池的电极方程式是什么? 答案 总反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 正极(Mg):2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al):Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20相关推荐 1化学-Mg,Al和氢氧化钠构成的原电池的电极方程式是什么?