解析 因为在这个原电池反应中,Al可以和NaOH反应,而Mg则不可以,所以铝作负极这是一个特例.2Al+(2OH-)+2H2O=(2AlO2-)+3H2 结果一 题目 为什么 Al-Mg-NaOH 原电池 负极是Al 答案 因为在这个原电池反应中,Al可以和NaOH反应,而Mg则不可以,所以铝作负极这是一个特例.2Al+(2OH-)+2H2O=(2AlO2-)+3H2...
化学反应与能量 化学能与电能 原电池 原电池的工作原理 原电池的构成与工作原理 试题来源: 解析 工作原理:正极(Mg):2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al):Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20Al、Mg、NaoH中,只有Al与NaoH溶液反应,所以 Al为负极,Mg正极结果...
为什么 Al-Mg-NaOH 原电池 负极是Al 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 因为在这个原电池反应中,Al可以和NaOH反应,而Mg则不可以,所以铝作负极这是一个特例.2Al+(2OH-)+2H2O=(2AlO2-)+3H2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...
结果一 题目 Mg,Al与NaOH哪个先反应?为什么?是原电池中的.Mg,Al,NaOH构成原电池,哪个是正极,哪个是负极? 答案 Mg和NaOH不反应,作正极Al和NaOH反应,作负极相关推荐 1Mg,Al与NaOH哪个先反应?为什么?是原电池中的.Mg,Al,NaOH构成原电池,哪个是正极,哪个是负极?
当使用Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时,只有Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应,生成偏铝酸钠和氢气。因此,Al作为负极,Mg作为正极。 负极(Al)的电极反应式为: 2Al - 6e⁻ + 8OH⁻ = 2AlO₂⁻ + 4H₂O 正极(Mg)的电极反应式为: 6H₂O + 6e⁻ = 3H₂↑ + 6OH⁻ 总反应式为: 2...
解析 负极:2 Al - 6 e- +4 OH- = 2 AlO2-正极:6 H2O + 6 e-= 6 OH- + 3 H2↑总反应:2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑在NaOH溶液中,Al可以反应,作为负极;Mg无法反应,作正极原电池中,相对于溶液活泼的金属为负极。对于NaOH,Al比Mg活泼对于酸,Mg比Al活泼...
mg和Al做电极材料NaOH作电解质为何Al为负极 答案 原电池的重要条件之1是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极;镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时,只有铝可以与氢氧化钠溶液反应,故...相关推荐 1mg和Al做电极材料NaOH作电解质为何Al为负...
Al 与NaOH 反应作负极,Mg 作正极,故答案为:2H2O+2e−=2OH−+H2↑;Al+4OH−−3e−=AlO−2+2H2O。 (2) Cu 与浓HNO3 反应作负极,Fe 作正极,故答案为:2H++NO−3+e−=NO2↑+H2O; Cu−2e−=Cu2+。 (3) Fe 与O2 反应作负极,C 作正极,故答案为:O2+4e−+2H2O=4OH−;Fe...
Mg、Al 、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应: (要保证正负极得失电子相等)负极2 Al - 6e- + 8 OH- = 2 AlO2- + 4 H2O正极6 H2O + 6 e- = 3 H2↑ + 6 OH-总反应 2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2 ↑负极消耗8 OH-,正极产生6 OH-,总反应...
一般来说,因为Mg比Al活泼,所以镁做负极; 但如果电解质溶液是氢氧化钠溶液时,镁不反应,而铝与之反应,所以铝做负极 Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极 原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,...