未来,Mg-Al-NaOH原电池等新型电池技术有望在能源领域发挥更重要的作用,为人类的可持续发展做出贡献。同时,随着对可再生能源需求的不断增加和环保意识的提高,原电池技术也将迎来更加广阔的发展前景。
负极反应式为:2Al-6e^-+8OH^-=2AlO_2^-+4H_2O ;Mg为原电池正极正极反应式为: 6H_2O+6e^-=3H_2↑+6OH^+ ;总反应式为 2Al+2OH^-+2H_2O=2AlO_2^-+3H_2↑ 故答案为: 2Al-6e^-+8OH^-=2AlO_2^-+4H_2O ;6H_2O+6e^-=3H_2↑+6OH^- ;2Al+2OH^-+2H_2O=2AlO_2^- +...
答案 【解析】【解析】在NaOH溶液中,铝为负极,失电子转变为偏铝酸根离子,镁为正极,水电离产生的氢离子在镁电极上得电子转变为氢气,原电池反应式为2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑ 。【答案】2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑相关推荐 1【题目】Mg与Al的NaOH溶液原电池反应式 反馈...
总反应离子方程式:2Al+2(OH)^-+(2H)_2O=2((AlO))_2^-+(3H)_2↑ 【解析】负极是铝,电极反应:2Al+8(OH)^--6e^-=2(AlO)_2^-+(4H)_2O;正极是镁,水是氧化剂,电极反应:(6H)_2 O+ 6e^(- ) = (3H)_2 ↑ + (6OH)^(- ) ;总反应离子方程式:2Al+2(OH)^-+(2H)_2O=2(AlO)...
当使用Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时,只有Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应,生成偏铝酸钠和氢气。因此,Al作为负极,Mg作为正极。 负极(Al)的电极反应式为: 2Al - 6e⁻ + 8OH⁻ = 2AlO₂⁻ + 4H₂O 正极(Mg)的电极反应式为: 6H₂O + 6e⁻ = 3H₂↑ + 6OH⁻ 总反应式为: 2...
用Mg Al NaOH组成原电池写出正极和负极的电子反应方程式还有根据这两个怎样推出总的方程式? 相关知识点: 试题来源: 解析 最佳答案由于在氢氧化钠溶液中,Al更容易失电子,所以:负极:2Al-6e+8OH-=2AlO2- +4H2O正极:6H2O+6e=6OH-+3H2总反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2...
电池工作时,阳离子由负极A经溶液向正极Mg定向移动,电子由负极A经导线向Mg定向移动,故B错误C、该电池总反应为 2Al+2H_2O+2OH^-=2AlO_2^-+3H_2↑由于消耗NaOH,所以电解质溶液的碱性减弱、pH值降低,故c正确D、该原电池改用 H_2SO_4 为电解质,则Mg发生失去电子的氧化反应、作负极,A作正极,故D错误;...
试题来源: 解析 负极:Al+4OH--3e==AlO2-+2H2O正极:2H++2e=H2↑ 结果一 题目 请问Mg和Al放在NaOH溶液 组成原电池.那么反应方程式? 答案 负极:Al+4OH--3e==AlO2-+2H2O 正极:2H++2e=H2↑ 相关推荐 1 请问Mg和Al放在NaOH溶液 组成原电池.那么反应方程式?
解析 在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有:负极 Al-3e- +4OH-=AlO2-+2H2O 正极 2H+ +2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2+2OH- 结果一 题目 Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写? 答案 在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有...
Mg−Al−NaOH 原电池:正极 负极 。 Fe−Cu− 浓HNO3:正极 负极 。 Fe−C− 海水:正极 负极 。 银锌电池总反应 Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag:正极 负极 。相关知识点: 化学反应与能量 化学能与电能 原电池 原电池的工作原理 原电池的构成与工作原理 原电池的正极和负极的判断 电极反应式的书写及...