有人知道怎么查询AgCl 和 AgSbF6的晶体结构吗 我想知道Ag-Cl 和 Ag-F的键长 谢谢了 ...
本质上,CHCl3溶剂触发了这一自组装过程,并通过两个Ag32单体之间的Ag-CF3COO配位进一步促进该二聚过程。dimer-(Ag32)2的3个S2-离子与mono-Ag32表现出相同的μ7高配位模式,其Ag-S键长范围为2.404~3.096 Å。 图3. mono-Ag32和d...
元素周期表 键能 键长 半径 106阅读 4 查看更多 题目 完成下列元素周期表: 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr 37Rb 38Sr 39Y ...
15.下列说法中正确的是 ( )A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.乳酸分子中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 11 mol σ键C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D.H—O键键能为463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ[解析]Cs+位于顶点,其个数为8×1/8=...
顶点8个,面心6个2)Cl-占据的位置有2种.棱上12个,体心1个3)在NaCl晶体中,每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有12个;每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有12个.4)在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-,每个Cl-同时也吸引着 6个Na+,向空间延伸,形成NaCl晶体.5)每个晶胞平均占有4个Na+和4...
(5)可以根据键长的大小来判断,具体来说就是根据相结合的2个原子的半径来比较,半径越小键能越大,而F的原子半径小,孤电子对之间的斥力大,导致F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol); (6)金属钾的晶胞结构为体心立方,晶胞中K原子数目为:1+8×=2,阿伏加德罗常数为NA,K原子的摩...
的主要成分为[AuCl4]-,“分金”时,单质金发生反应是金和加入的氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成[AuCl4]-,分金渣加入亚硫酸钠过滤得到分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-加入硫酸沉银,促使[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-平衡正向移动,电离出Ag+,Ag+与分银液中的Cl-反应...
H—Cl、 H—Br、 H—I的键长逐渐增大,共价键键能逐渐减弱,所以HI更容易电离出H+,酸性更强 ⑩. 4 ⑪. ab ⑫. 1﹕3﹕6 【分析】 根据同族元素来确定Ag元素的位置和价电子排布式;由价层电子对互斥理论确定杂化轨道和空间构型;含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强;四面体空隙:由四个球体围成的空隙...
35.(15分)(1)第五周期第IB族(1分)ds(1分)4d5s(1分)(2)硫(1分)四面体形(1分)sp(1分)(3)强于(1分)HIHBrHCl(1分)氯、溴、碘的原子半径逐渐增大,H—Cl、H—Br、H—I的键长逐渐增大,共价键键能逐渐减弱,所以HI更容易电离出H,酸性更强(2分)(4)4(1分)ab(2分)(5)1:3:6(2分)【命题立意...
【答案】第五周期IB族ds4d105s1硫四面体形sp3强于HI>HBr>HCl氯、溴、碘的原子半径逐渐增大,H—Cl、H—Br、H—I的键长逐渐增大,共价键键能逐渐减弱,所以HI更容易电离出H+,酸性更强4ab1﹕3﹕6 【解析】 根据同族元素来确定Ag元素的位置和价电子排布式;由价层电子对互斥理论确定杂化轨道和空间构型;含氧酸中...