为什么AgCl.AgBr.AgI的键长比它们的正负离子半径之和短了许多, 答案 键长都小于形成键的两原子的范德华半径之和.因为两原子要形成键是靠彼此接近时电子云的重叠,导致原子间的电子密度变大,能够吸引带正电的原子核,所以它们的间距会缩短.相关推荐 1为什么AgCl.AgBr.AgI的键长比它们的正负离子半径之和短了许多, 反...
百度试题 题目AgCl,AgBr,Agl的测定键长比它们的r(Ag+)与r(X-)之和短了许多,这说明了什么?相关知识点: 试题来源: 解析 正负离子相互之间的极化作用(包括附加极化作用)导致正负离子的电子云偏移,电子云互相重叠,核间距(键长)缩短。反馈 收藏
氟化氢最短，氯化氰次之，溴化氰较长，碘化氢最长。一个是因为卤素原子的半径逐渐增大，另一个原因是因为卤素的电负性逐渐减小。非金属性强的卤素，单质分子的化学键更易断裂。非常明显的，氟气和水反应很剧烈，氯气和水反应也很快，溴就很慢，碘只是溶水而已。因为非金属性越强的卤素越容易得到电子，...
【详解】A. AgCl、AgBr、AgI的颜色分别是白色、淡黄色、黄色,所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深,故A正确; B. 原子半径越大,则键长越长,卤族元素原子随着原子序数增大而增大,所以卤化氢的键长按H−F、H−C1、H−Br、H−I的顺序依次增大,故B错误;...
1、已知熔点NaCl>MgCl2>AlCl3,这无法用晶格能解释,从离子极化如何解释?2、AgCl、AgBr、AgI测定键长比它们的R(Ag+)与R(X-)之和短了许多,这说明了什么?3、分别写出A1、A3中四面体空隙和八面体空隙的原子坐标.在线等啊~ 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1.金属离子被极化...
a.相同条件下卤化银的Ksp按AgCl.AgBr.AgI 的顺序依次增大 b.卤化氢溶入水的酸性按HF.HCl.HBr.HI的顺序依次减弱 c.卤化氢的还原性按HF.HCl.HBr.HI的顺序依次减弱 d.卤素单质氧化性按F2.Cl2.Br2.I2的顺序依次减弱 (6)卤化氢的键能与键长大小如下表. HF HCl HBr
[解答]解:A.氯化银是白色固体,溴化银是淡黄色固体,碘化银是黄色固体,所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深,故A正确; B.原子半径越大,原子间的键长就越长,卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大,所以卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次增大,故B错误; C.卤化氢的还原性...
12.卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律,下列有关说法正确的是A.卤化银的颜色按 AgCl_2AgBr,Ag/ I的顺序依次变浅B.卤化氢的键长(即两个原子核
【详解】A.AgCl白色,AgBr浅黄色,AgI黄色,故颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深,A正确; B.由卤素原子的半径进行判断,卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次增加,B错误; C.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增加,C错误; D.同一主族由上而下卤素的非金属性减弱,故单质与氢气...