我觉得应该解释到这也差不多了，我师傅说除了稍微麻烦点，我的解释也没问题
下列说法正确的是 A. 电负性:Se>As B. 离子半径:Na+>Cl− C. 第一电离能:Al>Mg D. 键长:Cl−Cl>Br−B
下列说法正确的是( ) A. 电负性:Se>As B. 离子半径:Na+>Cl﹣ C. 第一电离能:Al>Mg D. 键长:Cl﹣Cl>Br﹣Br
36. AlCl_3 的相对分子质量为133.5.183℃开始升华,易溶于水、乙醚等,其二聚物 (Al_2Cl_6) 的结构如图所示图中1键键长为206pm,2键键长为221 pm,从键的形成角度分析1键和2键的区别:1键为铝原子,氯原子各提供一个电子形成的共价键,2键为氯原子提供孤电子对,铝原子提供空轨道形成的配位键C11C12C1A1AI...
C.Cl原子半径小于S原子半径,所以键长 C-Cl D.金刚石中存在C—C共价键,氮化硅中存在Si—N共价键,晶体硅中存在Si—Si共价键,其中键长C—C 故选C。 [点睛]注意影响晶格能大小的主要因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大;其次就是离子半径,离子半径越小,晶格能越大。结果...
B.离子半径Al3+<Mg2+<Na+,O2-<Cl-,且Al3+所带电荷最多,离子电荷数越高、距离越近,晶格能越大,离子半径越大,晶格能越小,故B正确; C.Cl原子半径小于S原子半径,所以键长 C-Cl<C-S,F原子半径小于C原子半径,F原子半径小于Cl原子半径,键长F-F<C-Cl,故C错误; D.金刚石中存在C—C共价键,氮化硅中存...
22 3d24s2 3 钛原子的价电子数比Al多,金属键更强 正四面体 钛原子半径比碳大,Ti-Cl键比C-Cl键的键长大、键能小,易断裂 CaTiO3 12 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O[答案]C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)2 ABC 0.3...
下列选项中正确的是 A.第一电离能:I(B)>I(Al) B.原子半径:N<O C.离子半径:r(K+)>r(Cl﹣) D.键长:H﹣Cl>H﹣Br 23-24高二下·北京房山·期中查看更多[1] 更新时间:2024/05/21 23:14:51 【知识点】微粒半径大小的比较方法解读电离能的概念及变化规律解读键能、键长、键角解读 ...
A.晶体的熔点: B.晶格能的大小: Al2O3>MgCl2>NaCl C.共价键的键长: F-F>C-Cl>C-S>Si-O D.硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅18-19高二上·四川遂宁·阶段练习 查看更多[2] 更新时间:2019/01/10 15:49:15 纠错 收藏 下载 加入试卷 【知识点】 键能、键长、键角及应用解读 晶格能解读 晶体...
下列说法正确的是 A. 电负性:Se>As B. 离子半径:Na+>Cl− C. 第一电离能:Al>Mg D. 键长:Cl−Cl>Br−Br