试题解析:配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/mL),需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL×x×98% x≈29.7mL.需要水的质量为1.07g/mL×1000mL-1.84g/mL×29.7mL≈1015.4g(合1015.4mL)答:需水和溶质质量分数为98%的浓...
【解析】配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸 (密度为1.07g/mL),需要溶质质量分数为98%的浓硫 酸的体积为x, 根据溶液稀释前后,溶质的质量不变, 则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL· ×x×98%x≈29.7mL 需要水的质量为1.07g/mL×1000mL-1.84g/mL 合×29.7mL≈1015.4g( 1015.4mL) 答:需水和溶质质量分...
欲配制1000ml质量分数为5%的稀硫酸(密度1.07g/cm3)需要水和质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/CM3)各多少? 相关知识点: 科学探究 基本的实验技能 实验基本操作 物质分离提纯实验操作 一定溶质质量分数的溶液配置 身边的化学物质 溶液 溶解度曲线含义与应用 溶液稀释问题 有关溶液稀释问题计算—改变溶质 有关溶液...
现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸,小洪同学看了室内温度计上的示数25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/mL),部分数据如下: H2SO4浓度% 15℃时密度 20℃时密度 25℃时密度 30℃时密度 15 1.1045 1.1020 1.0994 1.0968 20 1.1424 1.1394 1.1365 1.1335 25 1.1816 1.1783 1.1750 1.1718 (1)...
25℃时,20%的硫酸溶液密度是1.1365g/mL,配制时需用量筒量取:5g÷1.1365g/mL=4.4mL 20%的硫酸溶液;另外还要量取:(5g-5g×20%)÷1g/mL=4mL的H2O。故填:5;4.4;4. (1)分析上表数据,可以得出硫酸的密度与温度的关系,即温度越高,密度越小。(2)溶液稀释前后,溶质质量不变;质量=密度×体积。
现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸,小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/mL),部分数据如下: H2SO4浓度% 15℃时密度 20℃时密度 25℃时密度 30℃时密度 15 1.1045 1.1020 1.0994 1.0968 20 1.1424 1.1394 1.1365 1.1335 25 1.1816 1.1783 1.1750 1.1718 (...
将80%硫酸(密度=1.73克/立方厘米)与5%稀硫酸(密度=1.03g/立方厘米)按质量比1:2混合,混合后硫酸的溶质质量为?(30%)若配制这种混合硫酸溶液500mL,需要80%和5%l硫酸的体积(测得混合硫酸密度为1.22g/cm3)分别为多少ML(118)和多少ML(325)取整数。2.(1)10%的盐水50g,若添加5gNacl,其溶质质量分数为(18.18%)...
H2SO15℃时20℃时25℃时30℃时浓度/%密度密度密度密度151.10451.10201.09941.0968201.14241.13941.13651.1335251.18161.17831.17501.171 8(1)从表中数据分析,可以得出不同溶质质量分数硫酸的密度与温度的关系为温度越高,硫酸密度越小(2)25℃时要配制20g溶质质量分数为5%的稀硫酸,需要溶质质量分数为20%的硫酸的体积为 ...
1用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则(1)配制成的稀硫酸溶液有 克(2)需要98%的浓硫酸和水各多少ml(计算说明) 2用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则:(1)配制成的稀硫酸溶液有__...
混合后的质量分数为两等体积溶液中溶质的质量之和，除以两等体积溶液的质量之和，再乘百分之百。已知85%硫酸的密度为1.78g/ml，5%硫酸的密度为1.032g/ml，假定相同的体积是1ml，那么混合后溶质的质量分数的计算式如下：(1ml * 1.78g/ml * 0.85 + 1ml * 1.032 * 0.05) / (1ml * 1...