5%稀硫酸的浓度通常是指其中硫酸(H₂SO₄)所占的百分比。这里的5%表示每100毫升溶液中有5毫升是硫酸。 为了计算溶液中的硫酸氢离子(H⁺)浓度,我们需要考虑硫酸的离解方程式: H2SO4→2H++SO42− 在这个方程中,每一摩尔的硫酸(H₂SO₄)会生成两摩尔的氢离子(H⁺)。因此,5%的硫酸溶液中,硫酸氢离子的
5%浓度的稀硫酸可以使用PPR材质的管线，因为PPR具有很好的耐腐蚀性能，并且其化学稳定性很高。但是，如果...
**题目分析**:将100克20%的硫酸溶液稀释成5%的稀硫酸,需加水的质量。 **关键公式**: 稀释前后溶质质量守恒: 初始溶质质量 = 稀释后溶质质量 **计算过程**: 1. **初始溶质质量** = 100克 × 20% = 20克 2. **稀释后总质量** = 100克 + 加入水的质量(设为𝑥克) 3. **稀释后浓度公式**:...
要在实验室中把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸,小洪看了室内温度计上的示数为25(\,)^(° )后,查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度,将部分数据记录如表所示:硫酸浓度
(硫酸500ml.密度1.84。 质量分数98%) 谢谢啦 “20%的稀硫酸200克”表示需要配制200g的稀硫酸,其中H2SO4质量分数为20%待配制溶液中H2SO4质量=200 怎样用浓硫酸配制成5N的稀硫酸溶液400毫升?5N换算为摩尔浓度是多少?配制方法是否一样? 浓硫酸浓度为98% 密度1.84g/cm³ 硫酸分子量=98 取1000ml 溶液 摩尔...
1.计算硫酸的质量 19.6*0.05=0.98g2.算硫酸的物质的量 n=m/M=0.98/98=0.01mol3.根据反应方程式 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O 因为是完全中和 2 mol 1mol X 0.01mol 比例式可求 x=0.02mol4..根据公式C=n/V =0.02/0.2=0.1mol/L 给你解题思路,做摩尔类计算题是一要把已知量转换成物质的量,因为...
【题目】现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸,小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml),部分数据如下: H2SO4浓度% 15℃时密度 20℃时密度 25℃时密度 30℃时密度 15 1.1045 1.1020 1.0994 1.0968 ...
(2)20g5%的稀硫酸需要20%的硫酸质量=(20g* 5%)(20%)=5g,需要20%的硫酸的体积:(5g)(1.1365g/mL)=4.4mL; 需要水的质量=20g-5g=15g.即需要水15mL. (3)在稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓慢沿着器壁注入盛有水的烧杯中,倾倒时,试剂瓶口要紧挨着烧杯壁,并边加边用玻璃棒搅拌,不能震荡,防止液体溅出伤人;...
23.(5分)实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸,小洪同学看了室内温度计上的示数为25°C。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/mL),部分数据如下:$$ H _ { 2 } S O _ { 4 } $$浓度% 15°C时密度 20°C时密度 25°C时密度 30°C时密度15 1.104 5 1.102 0 1.099 4 1.096 820 1.142 ...
浓硫酸应是无色透明的粘稠状液体，粉红色的可能有加入其他药，比如高锰酸钾等，是一种腐蚀性很强的危险品，碰到一滴也会烧伤皮肤，腐蚀衣服可要小心保管。