试题解析:配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/mL),需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL×x×98% x≈29.7mL.需要水的质量为1.07g/mL×1000mL-1.84g/mL×29.7mL≈1015.4g(合1015.4mL)答:需水和溶质质量分数为98%的浓...
20摄氏度时5%的硫酸的密度是1.032g/ml.
【解析】配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸 (密度为1.07g/mL),需要溶质质量分数为98%的浓硫 酸的体积为x, 根据溶液稀释前后,溶质的质量不变, 则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL· ×x×98%x≈29.7mL 需要水的质量为1.07g/mL×1000mL-1.84g/mL 合×29.7mL≈1015.4g( 1015.4mL) 答:需水和溶质质量分...
20摄氏度时5%的硫酸的密度是1.032g/ml（粗略计算可视为1g/ml）根据稀释原理：C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) C=1000ρω/M (这里ρ的单位是g/ml)得，(1000*1.84g/ml*98%/98)*V(浓)=(1000*1.032g/ml*5%/98)*1L 解之得：V(浓)=28.62ml 用量筒量取28.6ml浓硫酸或用酸式滴定...
再乘百分之百。已知85%硫酸的密度为1.78g/ml，5%硫酸的密度为1.032g/ml，假定相同的体积是1ml，那么混合后溶质的质量分数的计算式如下：(1ml * 1.78g/ml * 0.85 + 1ml * 1.032 * 0.05) / (1ml * 1.78g/ml + 1ml * 1.032g/ml) * 100% = 55.64 ...
解:(1)分析上表数据,可以得出硫酸的密度与温度的关系为:温度越高,密度越小。故填:温度越高,密度越小。(2)要配制20g 5%硫酸溶液,需要20%的硫酸溶液质量:20g×5%÷20%=5g,25℃时,20%的硫酸溶液密度是1.1365g/mL,配制时需用量筒量取:5g÷1.1365g/mL=4.4mL 20%的硫酸溶液;另外还要量取:(5g-5g×20%...
现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸,小洪同学看了室内温度计上的示数25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/mL),部分数据如下: H2SO4浓度% 15℃时密度 20℃时密度 25℃时密度 30℃时密度 15 1.1045 1.1020 1.0994 1.0968 20 1.1424 1.1394 1.1365 1.1335 25 1.1816 1.1783 1.1750 1.1718 (1)...
答案:(1)相同温度,硫酸的密度随浓度的升高而增大;相同浓度,硫酸的密度随温度的升高而降低; (2)15;4.4;(3)AB。 解:(1)在同温度时,对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系,可以发现:同温度,硫酸的密度随浓度的升高而增大;在同浓度时,对比数据中温度与溶液密度变化的关系,可以发现:相同浓度,硫酸的密度...
欲配制1000ml质量分数为5%的稀硫酸(密度1.07g/cm3)需要水和质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/CM3)各多少? 相关知识点: 科学探究 基本的实验技能 实验基本操作 物质分离提纯实验操作 一定溶质质量分数的溶液配置 身边的化学物质 溶液 溶解度曲线含义与应用 溶液稀释问题 有关溶液稀释问题计算—改变溶质 有关溶液...
H2SO15℃时20℃时25℃时30℃时浓度/%密度密度密度密度151.10451.10201.09941.0968201.14241.13941.13651.1335251.18161.17831.17501.171 8(1)从表中数据分析,可以得出不同溶质质量分数硫酸的密度与温度的关系为温度越高,硫酸密度越小(2)25℃时要配制20g溶质质量分数为5%的稀硫酸,需要溶质质量分数为20%的硫酸的体积为 ...