试题解析:配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/mL),需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL×x×98% x≈29.7mL.需要水的质量为1.07g/mL×1000mL-1.84g/mL×29.7mL≈1015.4g(合1015.4mL)答:需水和溶质质量分数为98%的浓...
20摄氏度时5%的硫酸的密度是1.032g/ml.
【解析】配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸 (密度为1.07g/mL),需要溶质质量分数为98%的浓硫 酸的体积为x, 根据溶液稀释前后,溶质的质量不变, 则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL· ×x×98%x≈29.7mL 需要水的质量为1.07g/mL×1000mL-1.84g/mL 合×29.7mL≈1015.4g( 1015.4mL) 答:需水和溶质质量分...
百度试题 结果1 题目20℃时,质量分数5%旳硫酸溶液旳密度为1.032g/ml,计算该溶液旳硫酸摩尔分数、物质旳量浓度和质量摩尔浓度(M水=18.02g/mol,M硫酸=98.06g/mol)。相关知识点: 试题来源: 解析 答:xB=0.00958,mB=0.537mol/kg,cB=0.526mol/L.反馈 收藏 ...
20摄氏度时5%的硫酸的密度是1.032g/ml（粗略计算可视为1g/ml）根据稀释原理：C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) C=1000ρω/M (这里ρ的单位是g/ml)得，(1000*1.84g/ml*98%/98)*V(浓)=(1000*1.032g/ml*5%/98)*1L 解之得：V(浓)=28.62ml 用量筒量取28.6ml浓硫酸或用酸式滴定...
混合后的质量分数为两等体积溶液中溶质的质量之和,除以两等体积溶液的质量之和,再乘百分之百.已知85%硫酸的密度为1.78g/ml,5%硫酸的密度为1.032g/ml,假定相同的体积是1ml,那么混合后溶质的质量分数的计算式如下:(1ml * 1.78g/ml * 0.85 + 1ml * 1.032 * 0.05) / (1ml * 1.78g/ml + 1ml * 1.03...
欲配制1000ml溶质质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml),需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)各多少毫升?答案上水给的是:1016.5ml 浓硫酸是:29.7ml浓硫酸我算对了 但是水我怎么算都算不出来要详细的解说和过程 只要讲怎么算水就行了 谢谢! 请尽快! 答案 配置1000ml质量分数为5%的硫酸需要质量...
答案:(1)相同温度,硫酸的密度随浓度的升高而增大;相同浓度,硫酸的密度随温度的升高而降低; (2)15;4.4;(3)AB。 解:(1)在同温度时,对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系,可以发现:同温度,硫酸的密度随浓度的升高而增大;在同浓度时,对比数据中温度与溶液密度变化的关系,可以发现:相同浓度,硫酸的密度...
解:(1)分析上表数据,可以得出硫酸的密度与温度的关系为:温度越高,密度越小。故填:温度越高,密度越小。(2)要配制20g 5%硫酸溶液,需要20%的硫酸溶液质量:20g×5%÷20%=5g,25℃时,20%的硫酸溶液密度是1.1365g/mL,配制时需用量筒量取:5g÷1.1365g/mL=4.4mL 20%的硫酸溶液;另外还要量取:(5g-5g×20%...
现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸,小洪同学看了室内温度计上的示数25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/mL),部分数据如下: H2SO4浓度% 15℃时密度 20℃时密度 25℃时密度 30℃时密度 15 1.1045 1.1020 1.0994 1.0968 20 1.1424 1.1394 1.1365 1.1335 25 1.1816 1.1783 1.1750 1.1718 (1)...