根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正...
有一可逆反应: 4HCl(g)+O_2(g)⇌2Cl_2(g)+2H_2O(g) ,在400℃,1个标准大气压(P )下达平衡,若开始反应时 HCl及O2的物质的量分别为1.00mol及0.50mol,而平衡时有0.39mol的 Cl_2(g) 生成,求该反应的K及K 相关知识点: 试题来源: 解析 4HCl(g) O2 2Cl2(g)+2H2O n(mol) 1.00...
试题分析:(1)①该反应的正方向为吸热反应,所以降低温度,平衡向逆反应方向移动,Cl2的转化率减小;υ(逆)减小;②保持容器体积不变,加入He,容器体积不变,各物质的浓度不变,所以对反应无影响,所以HCl的物质的量不变;③保持容器压强不变,加入He,体积变大,反应物所占分压减小,平衡正移,则O2的体积分数增大;④若温...
Deacon曾提出在催化剂作用下,通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH
试题分析:(1)①该反应的正方向为吸热反应,所以降低温度,平衡向逆反应方向移动,Cl2的转化率减小;υ(逆)减小;②保持容器体积不变,加入He,容器体积不变,各物质的浓度不变,所以对反应无影响,所以HCl的物质的量不变;③保持容器压强不变,加入He,体积变大,反应物所占分压减小,平衡正移,则O2的体积分数增大;④若温...
可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔHθm〉0 ,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响: (1)、增大容器体积,n(H2O,g)(); (2)、加入O2,n(HO,g)();n(HCl,g)(); (3)、减小容器体积,n(Cl2,g)();P(Cl2,g)();Kθ=(); (4)、加入稀有气体,保持...
试题分析:(1)①该反应的正方向为吸热反应,所以降低温度,平衡向逆反应方向移动,Cl2的转化率减小;υ(逆)减小;②保持容器体积不变,加入He,容器体积不变,各物质的浓度不变,所以对反应无影响,所以HCl的物质的量不变;③保持容器压强不变,加入He,体积变大,反应物所占分压减小,平衡正移,则O2的体积分数增大;...
I.可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,是一个气体的物质的量增大的吸热反应,根据影响化学平衡的因素分析解答; Ⅱ.根据CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热书写出三种物质的燃烧热的热化学方程式,再利用盖斯定律来分析CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式。
可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施?(3)保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数 我想问一下,我们老师告诉我,气体的体积分数是O2的物质的量÷
但从可逆反应的角度考虑，根据勒夏特列原理，反应会向【减弱】某种因素的改变的方向移动，但是只能是【减弱】，不能【完全阻止】某种因素的改变。即加入He使得O2分压减小，随后根据反应移动原理，O2分压逐渐恢复，靠近原来的分压值，但是不可能恢复到原来的值。（气体的分压即某种气体的体积占气体总体积...