4HCl+O2→←2Cl2+2H2O(g)对于反应前后都有气体的可逆反应而言,减小压强,正反应和逆反应方向速率都会降低,但是 ,气体分子数目多的那边减低的更多,因此,平衡移动的方向就容易确定了,同样,增大压强,也是气体分子数目多的那个方向的反应速率增加的更多,(具体 的推算过程高中不要求了,记得结论就好了呀)上述反应,降低...
4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)为气体体积缩小的可逆反应,该反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量等变量不再变化,据此分析。本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,明确化学平衡状态的实质、特征即可解答,A为易错点,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【题目】一定温度下,将4mol HCl和1 mol O2充入一恒容密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) ,下面示意图正确且说明反应达到平衡状态吗?n(O2)/n(Cl2) 相关知识点: 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 化学平衡状态 化学平衡状态的判断方法 化学平衡状态的综合判断 ...
【2】容器压强可变,如果加入He,则各气体的分压全都减小,相当于在原反应达到平衡后减小压强,根据勒夏特列原理,反应向气体总体积增大的方向进行,所以,反应向右移动,使得O2物质的量增加,O2物质的量增加的同时,也会导致气体总物质的量增加,如果此时不考虑加入的He,则根据【1】可得O2的体积分数变大....
在一定温度下,体积固定的密闭容器中发生可逆反响4HCl〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕+2Cl2〔g〕,为气体体积缩小的可逆反响,该反响到达平衡状态时,正逆反响速率相等,各组分的浓度、百分含量等变量不再变化。 [详解]A.反响过程中气体总质量、容器容积为定值,那么气体密度始终不变,不能根据混合气体的密度判断平衡状态,故...
【2】容器压强可变,如果加入He,则各气体的分压全都减小,相当于在原反应达到平衡后减小压强,根据勒夏特列原理,反应向气体总体积增大的方向进行,所以,反应向右移动,使得O2物质的量增加,O2物质的量增加的同时,也会导致气体总物质的量增加,如果此时不考虑加入的He,则根据【1】可得O2的体积分数变大....
Deacon曾提出在催化剂作用下,通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g) O2(g)═2Cl2(g) 2H2O(g)ΔH=-116
百度试题 结果1 题目下列那种方法可使可逆反应:Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)Q向右移动() A. 增大容器体积 B. 减小容器体积 C. 加入氧气 D. 加入催化剂 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”):(1)降低温度,Cl2的转化率 ;v正 ;(2)保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量 .(3)保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数 ;(4)若温度和体积不变,反应从Cl2...
在一定温度下,体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g),为气体体积缩小的可逆反应,该反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量等变量不再变化。 A.反应过程中气体总质量、容器容积为定值,则气体密度始终不变,不能根据混合气体的密度判断平衡状态,故A错误; B.该...