反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求: 1.N2和H2的起始浓度。 用等效平衡算 开始浓度:c(N2)=6MOL/L c(N2)=18.5MOL/L N2+3H2=2NH3 能反应出c(NH3)=5MOL/L 那么原来就需要2.5MOL/L的N2 加上平衡时的3.5MOL/L就是c开始(N2...
根据平衡化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3，1摩尔的氮气（N2）需要3摩尔的氢气（H2）来反应生成2摩尔的氨气（NH3）。因此，要计算出3吨氢气可以生成多少吨氨气，我们需要先将3吨的氢气转换成摩尔数，再根据化学方程式中的化学计量比例进行计算。首先，将3吨的氢气转换为摩尔数。根据摩尔质量的定义，1摩尔...
N2（g）+3H2（g）△H＞0，A．随反应进行容器内压强增大，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；B．平衡时各组分的含量不变，N2的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故B正确；C．容器内气体质量始终不发生变化，故C错误；D．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体...
首先,对于N2 3H2=2NH3这个反应,它是一个合成氨的反应。 其次,这个反应在一般情况下不会特别危险。 然后,要实现这个反应的制备,通常需要特定的条件。 再者,实现该反应较为有效的方法是在高温以及有催化剂存在的条件下进行。 同时,高温可以提供反应所需的能量,使分子具有足够的动能来克服反应的能垒。
合成氨反应为:3H2+N2 2NH3,其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3表示,则正确的关系式是( ) A.νH2=νN2=νNH3 B.νN2=3νH2 C.νNH3= νH2 D.νH2=3νN2 试题答案 在线课程 【答案】分析:根据化学反应速率和化学方程式中计量数的关系解答. ...
答案:N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=-2(c+b-a)kJ·mol-1。解:由图中可知N2和H2先吸收热量达到反应所需活化能之后再放出热量生成NH3(l),所以反应放出的热量应为(b+c-a)kJ·mol-1,又因为图中给出的是12molN2与32molH2反应生成1molNH3的反应,所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)放出的能量是2(b+c...
N2+3H2，①单位时间内生成nmolN2是正反应，同时生成2nmolNH3是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故能说明达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成3molH≡H键是正反应，同时消耗6molN-H键也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；③化学反应速率之比等于...
应该是一份的氮气和三份的氢气反应生成两份的氨气。原因是化学中的元素守恒定律，就是说参加反应的一份氮气中有两个氮原子，而反应后氨气的化学分子式中有一个氮原子，所以就能生成两份氨气，而两份氨气中有六个氢原子，就是说参加反应的氢气也应该有六个氢原子，一份氢气化学分子式有两个氢原子，...
合成氨 N2(g)+3H2⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ⋅mol−1。该反应的化学平衡常数表达式是 K= 。该反应的化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表所示:T/K473573673+++K4.4×10-2康KiK2其中,K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施...
相似问题 N2+3H2=(可逆)2NH3在体积不变的密闭容器中反应,下列表述处于化学平衡状态的是 一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡 N2+3H2===2NH3 化学平衡 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...