合成氨反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)在某温度下达平衡时,各物质的浓度是c(N2)=3 mol·L-1,c(H2)=9 mol·L-1,c(NH3)=4
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常
可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,达到平衡后,为了使氢气的转化率增大,下列选项中采用的三种方法正确的是( ) A.升高温度、降低压强、增加氮气 B.降低温度、增大压强、加入催化剂 C.升高温度、增大压强、增加氮气 D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气 ...
273K时,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3(g)时放出92.2kJ的热量。在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时,放出热量为Q1;向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2,达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是: A.同时进行时,用N2表示的反应速...
【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则: (1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为___kJ。 (2)如果将...
已知反应N2(g) 3 H2(g)= 2NH3(g)的标准摩尔焓变为-92.22kJ·mol-1,下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓? A. - 46.11
(1)N2(g)+3H 2(g)⇌2NH3(g);△H<0,反应为放热反应,升温平衡向吸热方向进行,平衡逆向进行,平衡常数减小,故答案为:减小;(2)工业合成氨为N2+3H2 催化剂 高温高压2NH3△H<0 增大压强时平衡向右进行,氨气的百分含量增大,因△H<0,为放热反应,增加温度,平衡向逆反应方向移动,氨气的百分含量减少...
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器内进行,分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2)、v(H2)、v(NH3),则三者的关系正确的是( ) A.v(N2)=v(NH3) B.3v(H2)=2v(NH3) C.v(N2)=3v(H2) D.3v(N2)=v(H2) ...
A．因反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．减少压强，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．该反应的正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．催化剂只改变反应的速率，不影响判断移动，故D错误．故选A．
在一定条件下,合成氨反应为:N2+3H2?2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是( ) A、v(H2)=0.015mol/(L?min)B、v(N2)=0.005mol/(L?min)C、v(NH3)=0.0017mol/(L?min)D、v(NH3)=0.01mol/(L?min) ...