可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,达到平衡后,为了使氢气的转化率增大,下列选项中采用的三种方法正确的是( ) A.升高温度、降低压强、增加氮气 B.降低温度、增大压强、加入催化剂 C.升高温度、增大压强、增加氮气 D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气 ...
合成氨反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)在某温度下达平衡时,各物质的浓度是c(N2)=3 mol·L-1,c(H2)=9 mol·L-1,c(NH3)=4
在反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的平衡体系中,当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时,下列说法正确的是( )A.D17正0t,tt1时刻后的速率变
273K时,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3(g)时放出92.2kJ的热量。在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时,放出热量为Q1;向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2,达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是: A.同时进行时,用N2表示的反应速...
在一定条件下,合成氨反应为:N2+3H2?2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是( ) A、v(H2)=0.015mol/(L?min)B、v(N2)=0.005mol/(L?min)C、v(NH3)=0.0017mol/(L?min)D、v(NH3)=0.01mol/(L?min) ...
【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则: (1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为___kJ。 (2)如果将...
合成氨 N2(g)+3H2⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ⋅mol−1。该反应的化学平衡常数表达式是 K= 。该反应的化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表所示:T/K473573673+++K4.4×10-2康KiK2其中,K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施...
计算合成氨反应 N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g) 在673K时的标准平衡常数,并指出在673K,下列三种情况下反应向何方向进行?(1)p(NH3)= 304k
A．因反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．减少压强，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．该反应的正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．催化剂只改变反应的速率，不影响判断移动，故D错误．故选A．
[Ⅱ] 某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2 SO2+ O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90% ,则该反应达到平衡时SO2的转化率为___。 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 科目:高中化学 来源...