化学反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式。
合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是 ( )。
B、当体系达平衡状态时,c(N2):c(H2):c(NH3)可能等于1:3:2,也可能不是,与各物质的初始浓度及转化率有关,故B错误;C、平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度,不能用来判断是否达到平衡状态,故C错误;D.无论是否达到平衡状态,都存在单位时间里每增加1molN2,同时增加3mol...
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应.下列有关说法正确的是 A. 在反应开始后的任何时刻,3v(N2)=v(H2) B. 达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0 C. 达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶...
在一定条件下,合成氨反应为:N2+3H2?2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是( ) A、v(H2)=0.015mol/(L?min)B、v(N2)=0.005mol/(L?min)C、v(NH3)=0.0017mol/(L?min)D、v(NH3)=0.01mol/(L?min) ...
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示、;若该反应使用催化剂,会使图中B点升高还是降低?。 (2)图中ΔH=kJ·mol-1。 (3)已知恒容时,该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
【题目】合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度下达列平衡时,各物质的浓度是c(N2)=3mol·L-1,c(H2)=9mol·L-1,c(NH3)=4mol·L-1,则:(1)该温度时的平衡常数为;起始浓度c(N2)=_(2)H2的转化率为(3)平衡后要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有(填字母代号)。a.高温高压b.加入催化...
工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是( )A. 增大反应物的浓度B. 增大反应体系的压强C. 提高反应体系的温度D. 选择合适的催化剂 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A.增大反应物的浓度,反应物的转化率降低,不利...
在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%.若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的的转化率是多少?如何作?
比如加入NH3,可设计途径:想象先让所加入的NH3放置在容器内,使它发生反应2NH3 N2(g)+3H2(g),达到与原来完全一样的平衡,当然压强也相同,然后相象原平衡的容器与所加氨气形成的平衡的容器中间有一挡板,现在你将挡板抽走(这就相当于加入NH3),由于两个平衡完全相同,因此平衡并不移动.需要注意的是,影响平衡移动的...