反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求: 1.N2和H2的起始浓度。 用等效平衡算 开始浓度:c(N2)=6MOL/L c(N2)=18.5MOL/L N2+3H2=2NH3 能反应出c(NH3)=5MOL/L 那么原来就需要2.5MOL/L的N2 加上平衡时的3.5MOL/L就是c开始(N2...
反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求: 林书万想斗细1.N2和H2的起始浓度。 林书万想斗细用等效平衡算 林书万想斗细开始浓度:c(N2)=6MOL/L c(N2)=18.5MOL/L 林书万想斗细林书万想斗细N2+3H2=2NH3 林书万想斗细能反应出c...
n2 3h2=2nh3热化学方程式 n2 3h2=2nh3热化学方程式: N2(g) + 3H2(g)→2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol其中,ΔH表示反应的焓变,负号表示放热反应。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
氮气与氢气合成氨的化学反应可表示为N2+3H22NH3.在101 kPa.25℃的条件下有3a L NH3生成.试求: (1)在101 kPa.25℃的条件下.参加反应的N2和H2的体积, (2)在101 kPa.25℃的条件下.反应后气体总体积的减少量.
(2)该条件下反应N2+3H2?2NH3的平衡常数. 试题答案 在线课程 分析:(1)先设氮气的转化率,再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量,再结合氨气的质量分数计算氨气的转化率. (2)根据平衡常数K= ...
根据平衡化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3，1摩尔的氮气（N2）需要3摩尔的氢气（H2）来反应生成2摩尔的氨气（NH3）。因此，要计算出3吨氢气可以生成多少吨氨气，我们需要先将3吨的氢气转换成摩尔数，再根据化学方程式中的化学计量比例进行计算。首先，将3吨的氢气转换为摩尔数。根据摩尔质量的定义，1摩尔...
1体积氮气和3体积氢气在高温高压催化剂条件下生成2体积氨气。
N2+3H2=2NH3 能反应出c(NH3)=5MOL/L 那么原来就需要2.5MOL/L的N2 加上平衡时的3.5MOL/L就是c开始(N2)=6MOL/L H2同理 原来需要7.5MOL/L 家上平衡的11就是c开始(H2)=18.5MOL/L 2.N2的转化率 41.67％(5/12)N2开始的时候的浓度是6MOL/L反应转化了的浓度2.5MOL/L 那么 2....
N2+3H2=2NH3 1:平衡正向移动，因为体积是恒定的，所以通入N2后，N2的浓度急剧增加，根据勒夏特列原理原理，平衡正想移动。2：平衡不移动，根据PV=nRT,V一定，Ar是一种稀有气体，不参与反应，所以对该平衡无任何影响，所以平衡不移动。3：平衡逆向移动，相当于是增大了体积，减小了压强，于是平衡想...
解答一 举报 1.在高温、高压并且催化剂的作用下 氮气和氢气能够产生氨气2.一摩尔氮气和三摩尔氢气产生两摩尔氨气3.体现出化学反应的本质.旧的分子被拆分成原子 这些原子重新组合形成新的分子4.是化合反应不知道回答的对不对,因为时间太悠久了,希望对你有帮助~ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...