完全中和 66mLHCl 的质量分数为 20% 的稀盐酸 ( 密度为 1.1g⋅cm−3), 需要 NaOH 的物质的量是 ___mol. 若改用 Ca(OH)2 则需要 ___mol. 相关知识点: 试题来源: 解析 根据 c=1000ρωM 可知 , 该盐酸的物质的量浓度为 1000×1.1×20%36.5mol/L≈6.03mol/L ,故 HCl 物质的量为 6...
盐酸(工业品)化学式:HC1相对分子质量:36.5密度:1.1g/cm3质量分数:20%体积:500mL盐酸(工业品冫|化学式:HCl相对分子质量:36.5|密度:1.1g/cm3质量分数:20%体积:500mL我省水产资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含...
1):设需要盐酸 X g则: 由X x20%=14.3% x 1000 所以X=143/0.2=715g 所以需要盐酸715000mg(不知你是不是打错了单位,求的到底是毫克还是毫升,如果求的是毫升则用715/1.1=650ml) 2) :设需要质量分数为14.3%的稀盐酸Y克: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 13 Y×14.3% 解得:Y=102 ,所以理论上...
解答解:市售的浓盐酸溶质的质量分数为37.6%,密度为1.18g•cm-3,现要配制1000mL溶质的质量分数为20%的盐酸溶液(密度为1.1g/cm3),设需要这种浓盐酸的条件为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则1000mL×1.1g/cm3×20%=x×1.18g/cm3×37% x≈504mL ...
(2)查表可知,20℃时,质量分数为20%的盐酸溶液的密度为1.1g/mL,则含有溶质(HCl)的质量为50mL* 1.1g/mL* 20% =11g (3)查表可知,20℃,质量分数为36%的浓盐酸的密度为1.18g/mL,根据稀释前后溶质的质量不变,故可得:100mL* 1.18g/mL* 36% =m* 10% ,解得m=424.8g。 【答案】 (1)盐酸的密度越大...
解答: 解:①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为:c= 1000×1.095×20% 36.5mol/L=6mol/L,答:该盐酸的物质的量浓度为6mol/L;②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气,锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为:6mol/L...
设需要20%的盐酸的体积为x,则100g×10%=x×1.19g/ml×20%解之得 x≈45.5ml;需要水的质量=100g- 100g×10% 20%=50g故选B. 根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变,求出浓溶液的质量,再使用浓溶液的密度计算需要浓溶液的体积;根据溶液的组成,配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量. 本题考点:有关...
解:(1)需要标签注明质量分数为20%的盐酸的质量==73g; (2)设可制得氢气质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 73 2 100g×14.6% x = x=0.4g 故答案为:(1)73g;(2)0.4g. 解:(1)需要标签注明质量分数为20%的盐酸的质量==73g; (2)设可制得氢...
HCl质量为66*1.1*20%=14.52gHCl物质的量为14.52/36.5=0.398mol因为HCl+NaOH=H2O+NaCl所以需要氢氧化钠0.398mol 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 中和66毫升盐酸的质量分数为20%的稀盐酸密度为1.1克,要氢氧化钠多少摩尔 若将质量分数为20%,密度为1.1克/立方厘米的稀盐酸完全中和,需要质量分...