电子排布3p以后开始有个能量交错的情况，即3d>4s所以先排4s后排3d。所以电子排布是1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6.以后还有这种能量交错的现象。
有关钪Sc的电子排布的疑惑。。。Sc钪电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 第三层不是9个电子吗 为什么写原子结构示意图时是2-8-8-3而不
因为4s2的能量级别比3d要低。电子轨道的能量级别不是按照1，2，3，4这么顺序排列的
百度试题 结果1 题目铁元素原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6,此元素可以形成的离子为: A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe4+ D. Fe5+ 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
镍的电子层为什么排布式是:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 为什么3d10是稳定的,但取3d8,请高人指点,急 4s2不也稳定么?既然大家都稳定,那肯定先排能量低的4s呀再说4s只有2个电子电子云密度大离原子核近能量低,3d电子云密度小较分散不稳定
铁(Fe)的原子序数为26,根据能量最低原理和Pauli不相容原理,可知其核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。由此可推,亚铁离子的核外电子排布为3d6。铁离子的核外电子排布为3d5。由洪特规则特例,等价轨道的全空、半充满和全充满是比较稳定的状态,铁离子的3d轨道为半充满,处于稳定状态。而亚铁离子的...
元素周期律只是规律，不是定律，有特殊情况的，比如说还有Pd，钯的电子直接排到了3d10,而外层的4s层反而没有电子，除了记规律还要记特殊情况。
你就回答核外电子排布遵循能量最低原则 泡利不相容原理以及洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满或全空时能量较低 但是在这之前应该先排4s轨道 再排3d轨道 至于你提出的那个例子，铬之所以是3d54s1,是因为在这种情况下，d和s轨道都是半充满的，能量更低，所以选择这种排法。
百度试题 结果1 题目铁原子的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6,请写出铁的电子构型。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:[Ar] 3d6 4s2 反馈 收藏
Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2+的核外电子排布式为什么为:Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6