百度试题 结果1 题目铁元素原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6,此元素可以形成的离子为: A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe4+ D. Fe5+ 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
某元素的激发态原子的电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 ,则该元素基态原子的电子排布式为( );元素符号为( )
以铁为例，铁的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。这里，3d轨道的填充在4s轨道之后，这是因为3d轨道的能量虽然比4s轨道高，但由于屏蔽效应和钻穿效应，4s轨道实际上具有更低的实际能量。如果将铁的电子组态写为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则违背了电子排布的顺序，会导致能量...
第一层有2电子 第二层有2+6电子 第三层有2+6+6电子 第四层有2电子 一共是26个电子，是铁
铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1另外什么是能量最低原理? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 能量最低原理:电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低.4S轨道的能量低于3d轨道,先排...
1为什么钒的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,那4s层上的两个电子不是应该到3d层上吗?为什么铬会变成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,而钒却不变呢?不是说“全空”和“半排满”都是稳定的吗?那么...
Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2+的核外电子排布式为什么为:Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6
因为失去最外层两个电子就是+2价，失去3个电子就是+3价。1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2是基态院子。1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6是+2价，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5是+3价
铁原子电子云伸展方向有几种？ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2【提问】电子云的伸展方向取决于电子亚层的形状。s球形，无所谓伸展方向。p纺锤形，三个伸展方向。d梅花瓣形，5个伸展方向。铁原子有2p、3p、3d这几个决定伸展方向的电子亚层。最多的伸展方向应该是3+3+5＝11（理论上说，2p与...
铁原子有2p、3p、3d这几个决定伸展方向的电子亚层。最多的伸展方向应该是3+3+5＝11（理论上说，2p...