某元素的激发态原子的电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 ,则该元素基态原子的电子排布式为( );元素符号为( ). 答案 解: 原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s、2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;6s4f5d6p;7s5f6d7p按此顺序填充,注意满足半满、全满、全空稳定状态,洪特规则、...
我觉得它的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2那么因为s是一个轨道p是3个轨道d是5个轨道总共应该是15个原子轨道但是答案上是7个 为什么?能级组就完全不会判断。答案上解释为 1s;2s 2p;3s 3p;4s;3d所以共有5个能级组。我不明白啊。为什么3s 3p 3d 不归为一个能级组。如果按构造原理说,那...
硅原子的电子组态1s2 2s2 2p6 3s2 3p2描述了其核外电子的分布。这里s、p代表的是核外电子的角量子数。s=0时，电子轨道呈圆形；p=1时，电子轨道呈无柄哑铃形。n值代表电子层数，前面的数字表示该层上不同量子数电子的数量。以硅原子为例，其电子排布可以更详细地分为各个电子层。第一层K层...
硅原子核外的14个电子中，2个排布在1s亚层，2个排布在2s亚层，6个排布在2p亚层，2个排布在3s亚层，最后 2 个电子排布在3p亚层。
Ca原子的电子排布式写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2,其违背了 A、能量最低原理 B、泡利不相容原理 C、洪特规则 D、元素周期律
因此基态P原子的电子排布式应该写成1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1 3pz1 ,写成1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 ,违背了洪特规则,故选D。 考点:考查泡利原理结果一 题目 若将基态P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了 A. 泡利原理 B. 能量守恒原理 C. 构造原理 D. 洪特规则 答案 P原...
已知某元素 2价离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5,该元素在周期表中属于 A. 皿A族 B. IIB族 C. VIIB族 D. II
以铁为例，铁的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。这里，3d轨道的填充在4s轨道之后，这是因为3d轨道的能量虽然比4s轨道高，但由于屏蔽效应和钻穿效应，4s轨道实际上具有更低的实际能量。如果将铁的电子组态写为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则违背了电子排布的顺序，会导致能量...
- 2P6：表示氖原子的第二能级上有6个电子，其中包括3个2p轨道上各有2个电子的电子对。- 3S2：表示氖原子的第三能级上有2个电子，这是第三低能量的能级，距离原子核更远一些。- 3P6：表示氖原子的第三能级上有6个电子，其中包括3个3p轨道上各有2个电子的电子对。总的来说，氖原子的电子排布...
铜的分子量是29,其外层理论电子排布是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D9 4S2 但是由于钻穿效应和屏蔽效应的相互作用,使的电子排布自动寻找更稳定的状态,于是4S上的一个电子自动到了3D上,形成双半饱和状态,而如果是+2价的话,不管怎么样都是没办法达到半饱和态的;它的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1...